Що таке константа гідролізу?

THE константа гідролізу (Kh) відноситься до a хімічний баланс встановлений гідролізом солі (хімічна реакція із залученням розчинної солі та води).

Як константа будь-якої іншої рівноваги, вираз константа гідролізу будується з добутку концентрацій продукту, поділеного на добу концентрації реагентів, наступним чином:

Kh = [продукція]
[реактиви]

Робота з константою гідролізу передбачає знання трьох важливих явищ:

• Дисоціація солей;
• Іонізація води;
• Гідроліз солі.

Дисоціація солей

Коли до води додають розчинну сіль, вона дисоціює та виділяє катіон, відмінний від гідронію (Н +) та аніону, відмінного від гідроксилу (ОН-).

Щоб нагадати вам, коли сіль є чи не розчиняється у воді, Натисніть тут та вивчити таблицю розчинності солі.

іонізація води

Вода - це речовина, яка в природі зазнає явища самоіонізації, тобто вона утворює катіон гідронію та гідроксильний аніон.

рівняння іонізації води

гідроліз солі

Як розчинна сіль вона виділяє у воду іони, і вода зазнає іонізації, виробляючи іони посередині може відбуватися реакція (гідроліз) між іонами солі та іонами води. Коли ця реакція відбувається, можливі взаємодії:

• Катіон солі з аніоном води (утворення основи);
• Аніон солі з катіоном води (утворення солі);

Вищевказані взаємодії відбуватимуться лише в тому випадку, якщо утворена основа або кислота слабкі.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Див. Приклад гідролізу солі:

→ Гідроліз гіпохлориту амонію (NH4ClO)

Коли гіпохлорит амонію додають у воду, він розчиняється і дисоціює, виділяючи іони катіону амонію (NH4 +) та аніон гіпохлориту (ClO-):

Рівняння, що показує іони, що виділяються при дисоціації гіпохлориту амонію

Оскільки під час іонізації вода утворює Н + і ОН-, ми маємо в розчині два катіони та два аніони, які можуть реагувати. Катіон NH4 + реагує лише з аніоном OH, оскільки він утворює слабку основу (NH4OH). ClO-аніон реагує лише з катіоном H +, оскільки він утворює слабку кислоту (HClO).

Рівняння рівноваги гідролізу амонію гіпохлориту

Побудова виразу константи гідролізу

Побудова константи гідролізу солі залежить виключно від рівняння гідролізу для цієї солі. Наприклад, гідроліз гіпохлориту амонію, над яким працювали в попередньому пункті, породив таке рівняння:

Рівняння рівноваги гідролізу амонію гіпохлориту

Як побудувати вираз константа гідролізу враховуючи продукти та реагенти, вираженням константи буде:

Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]

ПРИМІТКА: Вода не бере участі в рівнянні, оскільки вона є рідким реагентом, а також тому, що є основним засобом для гідролізу, тобто є постійною.

Мені Діого Лопес Діас

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

ДНІ, Діоґо Лопес. "Що таке константа гідролізу?"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm. Доступ 28 червня 2021 року.