ти кислоти є дуже важливими неорганічними речовинами для різних галузей суспільства, таких як промисловість серед багатьох виробників косметики, безалкогольних напоїв, виробників автомобільних акумуляторів інші. Вони визначаються як речовини, які у воді здатні страждати явищем іонізація, отримуючи катіон (H3О+) і аніон (X-), як у наступному рівнянні:
HX + H2O → H3О+ + X-
Подібно до кислоти мають здатність виробляти іони у воді, розчин, що їх містить, крім того, що має кислий смак, представляє в якості основної характеристики той факт, що він проводить електричний струм. Виробництво іонів називається силою, а кислоти, виходячи з цього елемента, класифікуються як сильні, слабкі або помірні.
Спостереження: наявність іонів у воді є фактором, що дозволяє воді проводити електричний струм.
Розглянемо кислоту як сильний означає, що у воді він здатний виробляти велику кількість іонів; вже кислота помірний це така, що утворює кількість іонів ні занадто велика, ні занадто мала; це слабкийв свою чергу, це той, який виробляє дуже малу кількість іонів. Ця класифікація, що описується, залежить від типу кислоти, з якою ми маємо справу, гідрациду (у складі якого немає кисню) чи оксикислоти (має кисень у своєму складі).
а) Гідрациди
Єдині гідрати сильний вони є:
- HCl (хлористого-воднева кислота);
- HBr (бромоводородна кислота);
- ПРИВІТ (кислота гідріодна).
Єдиним помірним гідратом є HF (плавикова кислота).
Усі інші гідрати, про які не згадувалося, є слабкими, наприклад:
- HCN (синильна кислота);
- Ч.2S (сірководень);
- HNC (ізоціанова кислота).
б) Оксикислоти
Щоб знайти силу оксикислоти, просто відніміть кількість кисню від її формули за кількістю іонізуючих воднів, доступних у кислоті:
Сильні: Коли результат віднімання дорівнює або перевищує 2. Див. Кілька прикладів:
- Ч.2ТІЛЬКИ4 (сірчана кислота)→ 4 - 2 = 2
- Ч.4P2О7 (пірофосфорна кислота)→ 7 - 4 = 3
Помірний: Коли результат віднімання дорівнює 1. Див. Кілька прикладів:
- Ч.3ПИЛ4 (фосфорна кислота)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (хлорна кислота) → 2 - 1 = 1
Слабкий: Коли результат віднімання дорівнює 0. Див. Кілька прикладів:
- Ч.3BO3 (Борна кислота)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (кислота бромиста)→ 1 - 1 = 0
Спостереження: H2CO3 є винятком із правила визначення сили оксикислоти. Відніміть кількість кисню від кількості воднів, що дорівнює 1, але це слабка кислота. Цей факт доведений експериментально.
Силу кислот можна також оцінити шляхом обчислення так званого ступеня іонізації, представленого буквою α. Для розрахунку цього ступеня просто розділіть кількість іонізованих молекул на кількість молекул, доданих у воду спочатку. Потім просто помножте на 100, щоб отримати відсоток.
α = немаєО іонізованих молекул
немаєО початкових молекул
Дивіться приклад:
Якщо до води додати 50 молекул кислоти, а 20 з них іонізовано, то її α дорівнює:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Знайшовши α, ми можемо оцінити силу кислоти за такою схемою:
Сильний: α ≥ 50%
Помірний: 5%
Слабкий: 5% ≤ α
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm