Моляльність це форма концентрації рішення (подібно до загальна концентрація, концентрація в моль / л, масова назва), що використовується для визначення зв'язку між кількістю в молях розчиненої речовини в даній масі розчинника.
Символ, який використовується для позначення символу молальність - W; О номер молі розчиненої речовини представлено n1; а маса розчинника символізується m2. Таким чином, за допомогою цих символів ми можемо побудувати математичний вираз, використовуючи запропоноване визначення молальності:
W = немає1
м2
Цей зв'язок виражається математично діленням, отже, молальність це форма концентрації, яка передбачає ділення кількості молей розчиненої речовини на масу розчинника.
Примітно, що кількість молей розчиненої речовини має конкретний математичний вираз, оскільки це співвідношення між масою розчиненої речовини (м1), що міститься у розчині, та молярна маса цієї розчиненої речовини (M1):
немає1 = м1
М1
Отже, з цього ми можемо пов’язати формулу кількості молей розчиненої речовини з формулою для молальність, в результаті чого виходить такий вираз:
W = м1
М1.m2
Незалежно від використовуваної формули, незалежно від того, пов’язана вона із формулою чисельності моль чи ні, одиницею виміру, що використовується, має бути моль / кг або моль. Таким чином, важливо спостерігати за даними з наступними одиницями:
Маса розчиненої речовини (м1): грам (г)
Молярна маса розчиненої речовини (M1): грам на моль (г / моль)
Кількість родимок розчиненої речовини (n1): моль
Маса розчинника (м2): кілограм (кг).
Нижче наведено кілька прикладів вправ на молальність:
1-й приклад - (ITA-SP) На етикетці пляшки написано, що вона містить 1,50 мольного розчину LiNO3 в етанолі. Це означає, що розчин містить:
а) 1,50 моль LiNO3/ кілограм розчину.
б) 1,50 моль LiNO3/ літр розчину.
в) 1,50 моль LiNO3/ кілограм етанолу.
г) 1,50 моль LiNO3/ літр етанолу.
д) 1,50 моль LiNO3/ моль етанолу.
У цій вправі нам слід виконати лише теоретичний аналіз, оскільки він повідомляє про молярність (1,5 моль LiNO3 в етанолі) і запитує склад розчину. Ми знаємо, що молярність - це зв’язок між мольним числом розчиненої речовини (LiNO3) і масу розчинника (етанолу), і що термін моль можна замінити моль / кг. Отже, у рішенні (альтернатива c) ми маємо:
1,5 моль LiNO3;
1 кг етанолу.
2-й приклад - (UFF-RJ-адаптована) глюкоза, зі структурною формулою C6H12О6, є простим цукром, а також є основним джерелом енергії для людей та інших хребетних. Більш складні цукри можна перетворити на глюкозу. У серії реакцій глюкоза поєднується з киснем, яким ми дихаємо, і виробляє після багатьох проміжних сполук вуглекислий газ та воду із виділенням енергії. Госпітальне внутрішньовенне годування зазвичай складається з розчину глюкози у воді з додаванням мінеральних солей. Якщо припустити, що 1,50 г глюкози розчиняють у 64,0 г води, якою буде молальність отриманого розчину?
а) 0,13
б) 0,20
в) 0,40
г) 0,31
д) 0,41
Дані, надані вправою:
Маса розчиненої речовини (м1): 1,5 г.
Маса розчинника (м2): 64 г.
Молекулярна формула розчиненої речовини: C6H12О6
Для визначення молярності розчину цікаво виконати такі дії:
1-й крок: Перетворіть масу розчинника з г в кг.
Для цього просто розділіть поставлену масу, 64 г, на 1000, в результаті чого вийде 0,064 кг.
2-й крок: Визначте молярну масу розчиненої речовини.
Для цього ми повинні помножити кількість атомів елемента в молекулярній формулі на його атомну масу (присутню в таблиці Менделєєва), а потім додати результати:
М1 = 6.маса С + 12. маса Н + 6.маса О
М1= 6.12 + 12.1 + 6.16
М1 = 72 + 12 + 96
М1 = 180 г / моль
3-й крок: Використовуйте дані, надані та знайдені на попередніх кроках у наступному виразі:
W = м1
М1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 моль (приблизно)
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm
