Як пояснюється в тексті Рішення Насиченість, хімічні розчини утворюються при розчиненні a розчинена речовина на розчинник. Кожна розчинена речовина має коефіцієнт розчинності специфічний, що є максимальною кількістю розчиненої речовини, що розчиняється в даній кількості розчинника при даній температури.
Побудова графіка з кривою розчинності
Наприклад, коефіцієнт розчинності КНО3 становить 31,2 г у 100 г води при 20 ° С. Якщо розчинити саме таку кількість нітрату калію в 100 г води при 20 ° С, то це насичений розчин. Будь-яка додаткова кількість цієї солі випаде в осад (утворює днище в контейнері).
Однак коефіцієнт розчинності змінюється залежно від температури. Отже, якщо ми нагріваємо цей насичений розчин нижньою частиною KNO3, осад поступово розчинятиметься у воді. Дивіться нижче значення коефіцієнтів розчинності KNO3 в 100 г води при різних температурах:
Зверніть увагу, що розчинність цієї солі у воді зростає із збільшенням температури. У більшості речовин це також має місце. Якщо ми покладемо ці значення в a
графічний, ми матимемо таке:
це дзвінок крива розчинності КНО3. Ми говоримо, що вона зростає, бо зростає із збільшенням температури.
Характеристики кривих розчинності розчинених речовин на графіку
Кожна речовина має своє крива розчинності для даного розчинника. Деякі з цих речовин мають знижену розчинність із підвищенням температури, як це відбувається у випадку CaCrO4, що мають крива розчинності вниз. Це означає, що якщо ми нагріємо насичений розчин цієї солі, частина розчиненої солі випаде в осад.
Що стосується інших речовин, підвищення температури не так сильно заважає розчинності, як це відбувається з розчином кухонної солі (NaCl). При 20 ° С коефіцієнт розчинності NaCl становить 36 г у 100 г води, але якщо ми підвищимо температуру до 100 ° С, ця розчинність зросте лише до 39,8 г, дуже незначне збільшення.
Є також речовини, у яких розчинність зростає лише до певної точки підвищення температури, оскільки після цього розчинність зменшується. Це трапляється, наприклад, з гідратованими речовинами, які при нагріванні досягають часу, коли зневоднюються. Тому, коли його склад змінюється, змінюється і його розчинність із температурою. Це явище можна спостерігати на графіку через перегини на кривій розчинності.
Нижче ми представляємо a графік з кривими розчинності різних речовин:
Криві розчинності різних солей
За допомогою цього типу графіків ми можемо порівняти розчинність різних солей в одному і тому ж розчиннику та за однакових температур.
Класифікація розчину за допомогою графіка з кривою розчинності
В криві розчинності вони також допомагають визначити насиченість розчинів, тобто ненасичені вони, насичені, насичені фоном чи пересичені. Дивіться приклад:
Подивіться, які типи рішень позначені точками A, B та C:
В: Насичений нижньою частиною тіла. У точці А 30 г розчиненої речовини розчиняють у 100 г води при 20 ° С. Крива показує, що в цей момент коефіцієнт розчинності становить близько 15 г / 100 г води. Таким чином, оскільки кількість присутніх розчинених речовин більше, отримують насичений розчин з днищем.
Б: Насичений. Точка В розташована точно на кривій розчинності, що вказує на те, що розчин насичений, оскільки в 100 г води при 40 ° С розчиняється 30 г розчиненої речовини. Отже, це точно коефіцієнт розчинності цієї розчиненої речовини при цій температурі.
C: Ненасичений. 30 г розчиненої речовини розчиняють у 100 г води при 60 ° С. Крива показує, що в цей момент коефіцієнт розчинності перевищує 50 г / 100 г води. Таким чином, оскільки кількість розчиненої речовини менше, ніж коефіцієнт розчинності, існує ненасичений розчин.
Таким чином, можна зробити висновок, що:
Точки над кривою: насичені розчини з фоновим тілом;
Точки на кривій: насичені розчини;
Точки під кривою: ненасичені розчини.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm
