Електронний розподіл електронів атома в нейтральному або фундаментальному стані зазвичай виконується з Діаграма Полінга, показано нижче:
Детальні правила цього розподілу можна знайти в наступних двох текстах на нашому веб-сайті: “Електронний розподіл електронів"і"Правила електронного розповсюдження”.
Електронний розподіл іонів спочатку працює так само, як і для атомів у нейтральному стані; лише з однією різницею. Оскільки іон - це атом, який отримав або втратив електрони, ми повинні це врахувати і зробити наступне:
Важливим спостереженням є: зміна зроблена на самому зовнішньому підрівні і не найенергійніша.
якщо іон a катіон, ми повинні видалити електрони що він програв. Давайте розглянемо приклад:
Атом заліза (атомний номер = 26) має наступний електронний розподіл за підрівнями в енергетичному порядку: 1с2 2с2 2р6 3 с2 3п6 4 с2 3d6. Що стосується електронних шарів, ми маємо: K =2; L = 8; М = 14; N = 2.
Цей розподіл показано на діаграмі Полінга нижче:
Коли атом заліза втрачає 2 електрони, він перетворюється в катіон Fe.
2+. Отже, при здійсненні вашого електронного розповсюдження ми повинні видалити 2 електрони з останньої оболонки(N), а не з найенергійнішого рівня, як показано нижче:
Таким чином, відбувається електронний розподіл катіона Fe2+ задається:
1с2 2с2 2р6 3 с2 3п6 3d6 або К = 2; L = 8; М = 14
Тепер, якщо нам доведеться здійснити електронний розподіл a аніон, ми повинні додати отримані електрони.Подивіться, як це робиться, у наступному прикладі:
Аніон сірки (16s2-) утворюється з атома сірки (16S) коефіцієнтом підсилення 2 електронів, як показано зарядом 2-. Його основний електронний розподіл визначається:
1с2 2с2 2р6 3 с2 3п4 або К = 2; L = 8; М = 6
У цьому випадку останній підрівень такий самий, як енергетичний підрівень, 3р. Отже, ми додаємо до нього два електрони аніону сірки:
1с2 2с2 2р6 3 с2 3п6 або К = 2; L = 8; М = 8
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm