Алотропія - це властивість, що певні хімічні елементи повинні утворювати різні прості речовини, тобто речовини, утворені лише одним типом елемента.
Різні утворені речовини називаються фігури або алотропні різновиди або з алотропи.
Ці алотропи можуть відрізнятися з двох основних причин, а саме:
1. Його томічність: кількість атомів, з яких складається молекула;
2. Структура: Розташування атомів у кристалічній решітці різне для кожної алотропної форми.
Сірка (S) - елемент, що має найрізноманітніші алотропні форми, включаючи молекули з S2, S4, S6і s8, які відрізняються кількістю атомів у кожній молекулі. Всі ці алотропи сірки можна знайти в місцях, схильних до виверження вулканів, між температурами 444,6 ° C і 1000 ° C. Однак вище 1000 ° С S2 починає дисоціювати на атомну сірку (S0).
Однак найважливіших алотропів сірки два: o ромбічна сірка це моноклінна сірка.
Обидва вони утворені однаковою молекулярною формулою, s8, різниця між ними в просторовому розташуванні атомів у кристалічній решітці.
Як ви можете бачити на зображенні нижче, ромбічна сірка має форму жовтих і прозорих кристалів, тоді як моноклінічна має форму голки і непрозора:
Між цими двома алотропними формами сірки, ромбічний - найпоширеніший. Він має щільність, рівну 2,07 г / см3 при 20 ° C, температура плавлення дорівнює 112,8 ° C і температура кипіння дорівнює 444,6 ° C.
Монокліна має щільність 1,96 г / см3 при 20 ºC, температура плавлення дорівнює 119 ºC і така ж температура кипіння, як і ромбічна сірка. В умовах навколишнього середовища обидва речовини являють собою порошок жовтого кольору, не мають запаху, не розчиняються у воді і дуже добре розчиняються в сірководню2).
Сірка має декілька промислових застосувань, головним із яких є виробництво сірчаної кислоти, H2ТІЛЬКИ4, який, у свою чергу, широко використовується при виготовленні різноманітних виробів. Через своє економічне значення споживання сірчаної кислоти часто може вказувати на ступінь розвитку країни.
Іншим важливим застосуванням сірки є вулканізація каучуку, тобто додавання до каучуку 2–30% сірки під нагрівання та у присутності каталізаторів, утворюючи тривимірний полімер, причому сірка служить мостом між ланцюгами вуглекислий. Це робить натуральний каучук більш стійким і гнучким, готовим до різних видів використання, наприклад, для виготовлення шин.
Сірка також використовується у виробництві чорного порошку, інсектицидів, косметики та фармацевтичних препаратів, таких як антибіотики на основі сульфи.
* Редакційні титри для зображення: emran / Shutterstock.com
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm