Назва об’єму хімічного розчину. Заголовок в обсязі

У тексті "Заголовок або масовий відсоток”Ми побачили, як розрахувати співвідношення між масою розчиненої речовини та масою розчину для твердих, рідких та газоподібних розчинів. Однак у цьому тексті ми побачимо, що можна також розрахувати титр за об’ємом для розчинів з рідкими або газоподібними компонентами.

Концептуальне визначення заголовка тому

Заголовок за обсягом можна обчислити виразом:

Математична формула заголовка тому

Розглянемо як приклад водний розчин етилового спирту, що використовується як антисептик і дезінфікуючий засіб, який був готується шляхом додавання 70 мл чистого спирту до такої кількості води, щоб довести об'єм 100 мл рішення. Отже, маємо:

τ = 70 мл = 0,7
100мл

Ми також можемо виразити заголовок у відсотках, просто помноживши результат на 100%. Отже, у цьому випадку ми маємо 70% розчин етилового спирту, це означає, що із кожних 100 об’ємних одиниць розчину 70 об’ємних одиниць - це спирт.

Математична формула відсотка за обсягом

У наведеному нижче випадку ми маємо 70% розчин етилового спирту в обсязі 250 мл розчину; що означає, що 175 мл - це спирт, згідно з розрахунками:

100 мл 70 мл спирту
250 мл х
x = 70. 250
100

Х = 175 мл алкоголю

70% етиловий спирт

Однак ми не можемо сказати, що в цьому випадку ми маємо 75 мл (250-175) води. На відміну від масового титру, в якому ми можемо додати масу розчинника до маси розчиненої речовини, щоб знайти масу розчину, цього не можна зробити щодо об'ємного титру.

Встановлено правило, яке працює з заголовком тому

Це означає, що об’єм розчину не дорівнює сумі об’єму розчинника та об’єму розчиненої речовини (хоча часто різницю можна вважати незначною). Це пов’язано з тим, що міжмолекулярні сили, що існують у цих рідинах, впливають на кінцевий об’єм.

У випадку з вищезазначеним розчином етилового спирту, наприклад, коли ми змішуємо спирт з водою, відбувається скорочення загального обсягу розчину; тобто кінцевий об’єм буде меншим, ніж якщо б ми додали об’єм алкоголю та води. Це пов’язано з тим, що молекули алкоголю встановлюють зв’язки або водневі зв’язки з молекулами води, зменшуючи простір між ними.

Отже, в цьому та інших випадках об’єм розчину слід вимірювати експериментально, коли це не передбачено у вправі.

Процентний відсоток широко використовується у випадках з алкогольними напоями та комерційним алкоголем, як зазначалося вище. Дивіться два важливі програми цього розрахунку:

  • Алкотестер: алкотестер вимірює концентрацію етилового спирту в крові, і в Бразилії заборонено їздити на будь-якому транспортному засобі із вмістом алкоголю в крові рівним або перевищує 0,1% за обсягом. Людина з таким вмістом алкоголю має на кожен літр крові 1 мл алкоголю, як показують такі розрахунки:

τv%=V1. 100%
v

0,1 % = V1. 100%

V1 = 0,1% → V1 = 0,001 л = 1 мл
100%

Алкотест
  • Вміст етанолу в бензині: у Бразилії бензин регулюється додаванням етанолу. Але вміст етанолу в бензині повинен становити не більше 24 об.% Безводного спирту (оскільки бензин повинен бути безводним). Чим більше етанолу додається до бензину, тим більше колір палива стає світлішим і збільшується його щільність.


Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulo-volume-uma-solucao-quimica.htm

Витрати, витрати та витрати

Для неспеціаліста витрати, витрати і витрати означають, в більшості випадків, одне і те ж: витрат...

read more

Клаудіо Мануель Да Коста

Маленький поет із Мінас-Жерайс, який народився поблизу Віла-ду-Рібейран-ду-Карму, нинішнього міст...

read more
Атоми, молекули та речовини за Джоном Дальтоном

Атоми, молекули та речовини за Джоном Дальтоном

Джон Далтон сформулював атомну модель в 1808 р., яка змогла зрозуміти деякі дуже важливі поняття ...

read more
instagram viewer