THE гідроліз солі між сильними кислотами та основами це відбувається, коли катіон у солі не взаємодіє з аніоном у воді, а аніон у солі не взаємодіє з катіоном у воді. Гідроліз між катіонами та аніонами солі та води відбувається лише тоді, коли продуктом, що утворюється, є слабка кислота, слабка основа або те й інше. Поступово зрозумійте гідроліз солі між сильними кислотами та сильними основами:
а) Крок 1: іонізація води
Вода - це речовина, яка має здатність страждати автоіонізація, тобто він утворює катіон гідронію (H+) та гідроксид-аніон (OH-) з його структури.
Рівняння, що представляє самоіонізацію води
б) Крок 2: Дисоціація солі
Коли сіль додають у воду, вона проходить процес дисоціації. Оскільки сіль є іонною сполукою, у воді її катіони та аніони виділяються в середовище, як у рівнянні, наведеному нижче:
Рівняння, що представляє дисоціацію будь-якої солі
в) Крок 3: Гідроліз солі сильних кислот і основ
Для сильної кислоти: коли аніон солі поєднується з Н+ води з утворенням HCl, HBr, HI або іншої кислоти, в якій віднімання кількості кисню від кількості водню дорівнює або більше 2, ми матимемо
сильна кислота. Отже, поєднання між згаданими іонами не відбувається.Для міцного фундаменту: коли катіон солі, що належить до сімейств IA (лужні метали) або IIA (лужноземельні метали, крім магнію), поєднується з OH- води, він утворить міцний фундамент. Отже, поєднання між згаданими іонами не відбувається.
Коли іони солі не взаємодіють з іонами води, ми маємо таке рівняння:
Рівняння, що показує всі іони, присутні в розчині
Таким чином, оскільки іони солі не взаємодіють з іонами води, іони солі не сприяють будь-яким змінам в кінцевому розчині. Таким чином, ми можемо написати рівняння гідролізу солі між сильними кислотами та сильними основами просто за допомогою рівняння іонізації води.
Рівняння, що представляє гідроліз сильних кислот і основ
г) Приклад гідролізу солі між сильними кислотами та основами
Коли ми додаємо хлорат калію у воду (KClO3), сіль дисоціює і виділяє катіон калію (K+) і хлорат-аніон (ClO3-) посередині.
Рівняння дисоціації для хлорату калію
Важливо пам’ятати, що вода зазнає самоіонізації та забезпечує середовище катіоном гідронію (H+) та гідроксид-аніон (OH-). Тепер ми повинні оцінити взаємодію між іонами солі та води.
Коли H+ взаємодіє з ClO3-, він утворює хлорну кислоту (HclO3). Оскільки віднімання кількості кисню від кількості іонізуючих воднів у хлорній кислоті дорівнює 2, воно є сильним. Тому взаємодії між іонами не відбувається.
Коли катіон К+ взаємодіє з аніоном OH-, ми маємо утворення міцної основи, оскільки калій є лужним металом. Тому взаємодії між іонами не відбувається.
Рівняння, яке представляє гідроліз солі між сильними кислотами та основами розчинення хлорату калію у воді:
Хімічне рівняння гідролізу хлорату калію
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm