Готуючи водний розчин NaCN (ціанід натрію), ми виявляємо, що його рН перевищує 7, тому він становить міцну основу. Дотримуйтесь аналізу гідролізу цієї солі:
Додаючи основу NaCN у нейтральне середовище (вода), це робить розчин основним (рН> 7).
Класичне рівняння процесу:
Продуктами реакції є:
NaOH (гідроксид натрію): сильна основа
HCN (синильна кислота): слабка кислота
Наступні два правила корисні для отримання рівняння процесу гідролізу солі:
1. Роз'єднати сіль (відокремити катіон від аніону)
2. Роз'єднати сильну основу (COH → C + + OH-)
• NaCN, будучи розчинною сіллю, дисоціює:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, оскільки він є сильною основою, дисоціює:
NaOH → Na+ + ОН-
Таким чином, найбільш правильним способом представлення реакції є:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Зверніть увагу, що гідролізом (розривом молекули через воду) був аніон CN, тобто іон, що надходить із слабкої кислоти.
Загальне рівняння гідролізу аніонів: THE- + HOH → HA + OH-
Висновок: слабокисла сіль і сильна основа надають розчину основний характер (рН> 7). Наявність іона ОН виправдовує основне середовище.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Шкільна команда Бразилії
Побачити більше!
Гідроліз солі сильної кислоти та слабкої основи
сольовий гідроліз
Фізико-хімічна - Хімія - Бразильська школа
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
