THE електронегативність це тенденція атома притягувати до себе електрони, коли він пов’язаний з іншим хімічним елементом. через ковалентний зв’язок, тобто в якому відбувається обмін електронами, розглядаючи цю молекулу як суть ізольовані
Давайте розглянемо два приклади, щоб краще зрозуміти представлену концепцію:
1-й приклад: Молекула газоподібного водню: H2 → H - H
Коли два атоми водню з’єднуються, сили притягання між ядром кожного з них виникають одночасно. один з цих атомів електроном іншого атома і сили відштовхування між електронами і ядрами двох атоми. Коли ці сили досягають рівноваги, два електрони знаходяться в області електросфер, яка знаходиться десь між ними. атоми молекули, в яких обидва взаємодіють з двома електронами, стаючи стабільними, тобто два атоми ділять пару електрони.
Це ковалентний зв’язок, який утворює молекулу. Але оскільки два атоми цієї молекули абсолютно однакові, спосіб притягання електронів один до одного теж однаковий. Тож ми так говоримо різниці електронегативності немає або що вона це аполярно.
2-й приклад: Молекула хлороводню: HC:
У цьому випадку обмін електронною парою здійснюється між різними елементами, оскільки, у зв'язку з цим, атом хлору притягує електрони з більшою інтенсивністю, ніж водень. Тому ми говоримо, що хлор більш електронегативний, ніж водень.
Як показано на малюнку нижче, через різницю в електронегативності, a електричний диполь (μ), це два електричні монополі, причому електрони, як правило, більше притягуються до хлору. Отже, зв'язок H ─ Cℓ матиме частковий негативний заряд на хлорі (δ-) і частковий позитивний заряд на водню (δ+). Отже, це молекула з різницею електронегативності і є полярний:
Це показує нам, що електронегативність - це відносна, а не абсолютна величина, оскільки вона визначається, беручи до уваги порівняння сил, що діють атомами в ковалентному зв’язку.
Існує кілька способів обчислення електронегативності, але найпоширенішим є шкала електронегативності, запропонована Полінгом. Скажімо, у нас є загальна молекула A ─ B. Полінг припустив, що енергія зв'язку цієї молекули, що символізується символом D, буде даватися сумою середнього арифметичного енергій зв'язку (D) молекул газу цих двох атомів, тобто A-A і B-B, з квадратом різниці в електронегативах кожного атома цієї молекули (хTHE та хB):
D(A-B) = [D(A-A) + D(В-В)] + k (xTHE - хB)2
Константа k у наведеній вище формулі дорівнює 96,5 кДж. моль-1. Полінг призначив довільне значення електронегативності водню, яке становило 2,1, і, таким чином, можна було виявити значення електронегативності інших елементів по відношенню до він.
Виходячи з цього методу, значення електронегативності Полінга були наведені для елементів Періодичної системи, за винятком благородних газів.
Зверніть увагу, що ці значення є періодичною властивістю, оскільки вони періодично змінюються залежно від атомних номерів елементів. Дивіться, наприклад, що найбільш електронегативними елементами є елементи у верхньому правому куті таблиці, тобто фтор (4.0) та кисню (3.5), а найменш електронегативними є ті, що знаходяться в лівому нижньому куті, це францій (0.8) та цезій (0,8).
Виходячи з цього, навіть був створений ряд електронегативності найбільш електронегативних елементів, які, як правило, працюють найбільше:
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
Подивіться значення електронегативності:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Існує своєрідна "хитрість", щоб прикрасити цей ряд електронегативності, що наводиться в нижченаведеному реченні, в якому початковий символ кожного слова відповідає символу відповідних елементів:
“FПривіт Оне мати NО Клубе, бря зрозумів, я отримав ЯsОй Çвмирає Pдля Hлікарня "
Тож ми можемо це сказати електронегативність - це періодична властивість, яка збільшується зліва направо та знизу вгору в Періодичній системі.
Це пов’язано з розміром атомного радіуса. Чим більший радіус атома, тим далі віддалені спільні електрони від його ядра і, отже, слабший притягнення між ними. Також вірно все навпаки, чим менший атомний радіус, тим ближче будуть електрони до ядра і тим більший притягнення між ними. Таким чином, можна зробити наступне:
Електронегативність зростає із зменшенням атомного радіуса.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm