вагові закони вони є узагальненнями про маси всіх учасників (реагентів та продуктів) хімічної реакції. Загалом хімічну реакцію можна представити наступним чином:
A + B C + D
→ Закон Лавуазьє (Закон збереження маси)
Відповідно до Лавуазьє, коли хімічна реакція проводиться в закритому середовищі, сума мас реагентів завжди дорівнює сумі мас продуктів.
Сума мас реагентів = Сума мас продуктів
Таким чином, за Лавуазьє, якщо загальна реакція (реагенти А і В, продукти С і D) проводиться в закритий контейнер, використовуючи 5 грамів А і 10 грамів В, можна сказати, що маса продукту С становить 15 грам.
A + B → C
5г 10г х
Оскільки сума мас реагентів дорівнює сумі мас продуктів:
5 + 10 = х
15 грам = х
або
х = 15 г.
→ Закон Пруста (Закон визначених пропорцій)
На думку Пруста, учасники хімічної реакції завжди встановлюють постійне масове співвідношення. Коли ми розкладаємо воду електроліз, наприклад, ми отримуємо водень і газ кисень:
2 год2O → 2H2 + O2
Щоразу, коли це робиться, перевіряється, що частка мас водню та кисневих газів завжди становить від 1 до 8, незалежно від маси води, використаної при електролізі. Отже:
Електроліз 4,5 грама води
2 год2O → 2H2 + O2
4,5г 0,5г 4г
Якщо розділити маси Н2 це2 утворимо, ми матимемо співвідношення 1 до 8:
0,5 = 1
4 8
Електроліз 9 грам води
2 год2O → 2H2 + O2
9г 1г 8г
Якщо розділити маси Н2 це2 утворимо, ми матимемо співвідношення 1 до 8:
1
8
Ще один цікавий факт, який спостерігав Пруст, полягає в тому, що якщо ми поділимо маси Н2O, H2 це2 з двох наведених вище прикладів ми матимемо однакову пропорцію:
2 год2O → 2H2 + O2
4,5г 0,5г 4г
9г 1г 8г
Тобто:
1 = 1 = 1
2 2 2
Тому, згідно із законом Пруста, для загальної реакції використовують різні маси речовин беручи участь у ньому, у різний час ми можемо використовувати наступний вираз стосовно мас Росії учасники:
A + B → C
1-й досвід погано = МБ = мС
2-й експеримент mA ’= mB’ = mC ’
→ Закон Далтона (Закон множинних пропорцій)
Відповідно до Джон Далтон, коли фіксована маса речовини А поєднується з різними масами речовини В, породжуючи різних речовин, маси В мають взаємозв'язок, виражений цілими числами і маленький.
Наприклад, коли ми реагуємо на вуглець з киснем, ми можемо утворити вуглекислий газ або оксид вуглецю, як у наступних двох випадках:
Вуглець + кисень → вуглекислий газ
12г 16г 28г
Вуглець + кисень → вуглекислий газ
12г 32г 44г
В обох реакціях ми маємо однакову масу реагенту А. Отже, якщо ми розділимо маси кисню, який є речовиною В, яка з’являється в обох реакціях, ми спостерігатимемо зв’язок між цілим і малим числами:
16 = 1
32 2
→ Застосування вагових законів:
1º)Відомо, що газ водню реагує з газом киснем у співвідношенні 1: 8 за масою, утворюючи воду. Знаючи цей факт, визначте значення мас X, Y та Z відповідно в наступній таблиці:
а) 36 г, 44 г та 51,8 г.
б) 33,6 г, 2,4 г і 52 г.
в) 32 г., 44 г. та 51 г.
г) 36 г, 48 г і 52 г.
д) 37 г, 44,8 г та 51,8 г.
Щоб вирішити проблему, просто виконайте такі дії:
1О Крок: Масу X можна знайти за Законом Лавуазьє, оскільки це єдина відома маса у другому експерименті, отже:
Сума мас реагентів = Сума мас продуктів
5 + 32 = X
37 = X
Х = 37 грам
2О Крок: Щоб знайти значення маси Z, ми можемо скористатися законом Пруста, оскільки при реакції, яка виконується більше одного разу, маси дотримуються пропорції за наведеною нижче схемою:
погано = МБ = мС
мА ’мБ’ мС ’
Таким чином, щоб знайти масу Z, ми можемо використовувати учасників A (Гідроген) і B (Кисень):
погано = МБ
мА ’мБ’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 грам
3О Крок: Масу y можна знайти за законом Лавуазьє, ось так:
Сума мас реагентів = Сума мас продуктів
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 грам
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
