THE константа THEвогадор просто кількість або кількість елементарних сутностей або частинок (атомів, молекул, іонів, електронів, протонів), присутніх в 1 моль будь-якої речовини (тієї, що займає простір у просторі та має масу).
італійський хімік Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро (1776-1856) запропонував із своїх досліджень, що зразок А. елемент або речовина, маса якого в грамах чисельно дорівнює його атомна маса, завжди матиме однакову кількість сутностей або частинок.
Таким чином, на кожний 1 моль елемента азот ми мали б масу в грамах x, яка була б пов’язана з y кількістю атомів. Тепер, якби ми мали 1 моль газоподібного азоту (N2), ми мали б масу в грамах z, пов’язану з кількістю y молекул.
1 моль елемента N = у атомів;
1 моль N атомів = y протонів;
1 моль атомів N = y електронів;
1 моль атомів N = y нейтронів;
1 моль N2 = y молекули.
Для полегшення розуміння, запропонованого Авогадро, науковці, що мають технологічний розвиток, мають техніку так звані рентгенівські дифракції, змогли визначити кількість частинок або утворень, присутніх у родимці, значення яких становить 6,22.1023.
Тому не Авогадро визначав кількість частинок. THE Константа Авогадро його назвали на його честь. Однак найважливішим є те, що при появі терміна моль значення 6.22.1023 повинні використовуватися, такі як:
1 моль елемента N = 6.22.1023 атоми;
1 моль атомів N = 6,22,1023 протони;
1 моль атомів N = 6,22,1023 електрони;
1 моль атомів N = 6,22,1023 нейтрони;
1 моль N2 = 6,22.1023 молекули.
Окрім того, що ми використовуємо по відношенню до сутностей або частинок, ми можемо використовувати і Константа Авогадро для визначення маси та об’єму зразка. Нижче наведено кілька прикладів використання константи Авогадро.
1º Приклад - (Ufac) Скільки молекул води має ємність із 180 г води? Дано: (H = 1), (O = 16)
а) 3,0 х 1023
б) 6,0 х 1024
в) 6,0 х 1023
г) 3,0 х 1024
д) 3,0 х 1025
Вправа дає масу речовини і запитує кількість молекул, що містяться в ній. Для цього просто встановіть просте правило з трьох, припускаючи, що 1 моль води має 18 грам, і що в цій масі 6.02.1023 атоми:
Примітка: A молярна маса води дорівнює 18 грамам, оскільки має два молі атомів водню (кожен з масою 1 г) і 1 моль атома кисню (з масою = 16 г).
18 г H26.02.1023 Молекули Н2О
180 г H2Молекули биків Н2О
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
х = 60.2.1023 Молекули Н2О
або
х = 6.02.1024 Молекули Н2О
2º Приклад - (Unirio-RJ) Нормальна концентрація гормону адреналіну (C9H13БІЛЯ3) у плазмі крові 6,0. 10-8 г / л. Скільки молекул адреналіну міститься в 1 літрі плазми?
а) 3.6. 1016
б) 2,0. 1014
в) 3.6. 1017
г) 2,0. 1014
д) 2.5. 1018
Вправа забезпечує концентрацію гормону адреналіну і запитує кількість молекул, присутніх у літрі плазми. Для цього просто встановіть просте правило трьох, припускаючи, що 1 моль адреналіну має 183 грами, і що в цій масі 6.02.1023 молекули:
Примітка: A молярна маса адреналіну дорівнює 183 грамам, оскільки він має 9 молів атомів вуглецю (кожен з масою 12 г), 13 моль атомів вуглецю. водню (кожен масою 1 г), 1 моль атомів азоту (кожен масою 14 г) і 3 моль атомів кисню (з маса 16 г).
183 г С9H13БІЛЯ3 6,02.1023 Молекули С9H13БІЛЯ3
6,0. 10-8 г С9H13БІЛЯ3х молекул С9H13БІЛЯ3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 Молекули С9H13БІЛЯ3
або
х = 1,973,1014 Молекули С9H13БІЛЯ3
3º Приклад - (UFGD-MS) У зразку натрію 1,15 г кількість існуючих атомів буде дорівнює: Дані: Na = 23
а) 6,0. 1023
б) 3,0. 1023
в) 6,0. 1022
г) 3,0. 1022
д) 1,0. 1023
Вправа дає масу елемента натрій і запитує кількість атомів, присутніх у цій масі. Для цього просто встановіть просте правило трьох, припускаючи, що 1 моль має 23 грами, і що в цій масі 6.02.1023 атоми:
23 г Na 6.02.1023 Атоми Na
1,15 г атомів Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6923,1023
x = 6,923.1023
23
х = 0,301,1023 Атоми Na
або
х = 3.01.1022 Атоми Na
4º Приклад - (Mauá-SP) Беручи до уваги атомні номери водню (1) та кисню (8), визначте кількість електронів у 18 г води.
О атомний номер атома вказує на кількість електронів, які він має у своїх електросферах. Отже, водень і кисень, разом у молекулі води, мають 10 електронів (2 електрони, що відносяться до 2 водню і 8 кисню).
Оскільки електрони є частинками атома, а константа Авогадро може бути використана для обчислення цього числа, для визначення кількості електрони в 18 г води, ми припускаємо, що 1 моль води має 18 г (2 г для водню і 16 г для кисню) і 6,02.1023 молекули. Отже:
1 моль H2O18 g6.02.1023 молекули х електрони
1 молекула 10 електронів
х.1 = 6.02.1023.10
х = 6.02.1024 електрони
* Кредити зображення: грак76 / Shutterstock
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
