Що таке гібридизація?

Гібридизація - це назва, що дається злиттю або об'єднанню неповних атомних орбіталей, явищу, яке збільшує кількість ковалентні зв’язки що може зробити атом. Пам'ятаючи, що орбіталь - це область атома, де є більша ймовірність знайти електрон.

Знати кількість зв’язків, які утворює атом, і зрозуміти явище гібридизація, необхідно знати деякі основні моменти щодо атома:

1О точка: енергетичні підрівні

Енергетичні підрівні, які може мати атом, - це s, p, d, f.

2О точка: кількість орбіталей на підрівень

Кожен підрівня енергії має різну кількість орбіталей, як ми можемо бачити нижче:

  • Підрівень s: 1 орбітальний;

  • p підрівень: 3 орбіталі;

  • Підрівень d: 5 орбіталей.

Загальне представлення цих орбіталей здійснюється наступним чином:

Представлення орбіталей кожного підрівню
Представлення орбіталей кожного підрівню

На думку Паулі, орбіталя може мати максимум 2 електрони, с обертається (обертальні рухи) навпроти.

Представлення s-орбіталі з її електронами
Представлення s-орбіталі з її електронами

За словами Хунда, орбітала підрівню отримує свій другий електрон лише тоді, коли всі інші орбіталі цього підрівню вже отримали перший електрон.

Розподіл електронів на p підрівневих орбіталях
Розподіл електронів на p підрівневих орбіталях

3О пункт: електронний розподіл

Щоб зрозуміти гібридизацію та кількість зв'язків, які утворює атом, важливо здійснити електронний розподіл на діаграмі Лінуса Полінга.

Діаграма Лінуса Полінга
Діаграма Лінуса Полінга

Пам'ятаючи, що максимальна кількість електронів на кожному підрівні:

  • s = 2 електрони;

  • p = 6 електронів;

  • d = 10 електронів;

  • f = 14 електронів.

Після цього короткого огляду ми можемо визначитись зараз що таке гібридизація. Для цього ми будемо використовувати хімічний елемент бор (атомний номер = 5) як приклад.

Під час електронного розподілу бору ми маємо:

Електронний розподіл бору на діаграмі Лінуса Полінга
Електронний розподіл бору на діаграмі Лінуса Полінга

У цьому розподілі можна спостерігати, що бор має 2 електрони в s-підрівні та 1 електрон у p-рівні валентний шар.

Електрони на орбіталях валентного шару бору
Електрони на орбіталях валентного шару бору

Оскільки бор має 1 неповну орбіталь, тому він повинен утворювати лише один ковалентний зв’язок, оскільки кількість зв’язків завжди безпосередньо пов’язана з кількістю неповних орбіталей.

Таким чином, коли атом бору отримує енергію із зовнішнього середовища, його електрони, особливо ті, що знаходяться у валентній оболонці, збуджуються. Це призводить до того, що один з електронів з s-орбіталі виходить і займає одну з порожніх p-орбіталей, що призводить до 3 неповних атомних орбіталей, як ви можете бачити на наступному зображенні:

Уявлення збудженого стану атома бору
Уявлення збудженого стану атома бору

Нарешті, існує об’єднання неповної орбіталі з неповною р-орбіталі. Цей союз називається гібридизація. Оскільки ми маємо злиття s-орбіталі з двома p, це називається гібридизація sp2.

Представлення гібридизованих орбіталей в атомі бору
Представлення гібридизованих орбіталей в атомі бору

Крім бору, кілька інших хімічних елементів зазнають явища гібридизації, такі як сірка (S), ксенон (Xe), люмінофор (P), вуглець (Ç), берилій (Будь).

Мені Діого Лопес Діас

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm

Астероїди, які можуть зіткнутися з Землею, хвилюють Китай

Стурбований можливістю зіткнення астероїда з земля, Пекінський технологічний інститут оголосив пр...

read more

Газова допомога стартує 18 січня: дивіться календар пільг!

Програма Auxílio Gás спрямована на те, щоб допомогти бразильським родинам придбати газові балони,...

read more

Serasa Score 2.0: зрозуміти зміни, внесені до балів, і як їх перевірити

У 1968 році Сераса, яка є базою даних злісних боржників. З огляду на це ми з раннього дитинства з...

read more