Визначте силу кислоти це те саме, що вказати на здатність, яку ця сполука повинна іонізувати при розчиненні у воді. Знання про силу кислоти показує, чи буде концентрація іонів гідронію у воді високою чи низькою.
Класифікація кислот
Про сила, кислота Може бути:
Сильна (кислота, що утворює велику кількість катіонів гідронію (H3О+) у воді);
Помірна або напівсильна (кислота, що утворює проміжну кількість катіонів гідронію (H3О+) у воді);
Слабка (кислота, що утворює низьку кількість катіонів гідронію (H3О+) у воді).
А тепер подивіться деякі поради щодо визначення сили кислоти:
Перша порада: кислотна молекулярна формула
- Якщо у нас є гідрат (кислота без кисню у його формулі):
Сильна кислота: Тільки HCl, HBr або HI;
Помірна або напівсильна кислота: лише HF;
Слабка кислота: будь-який інший гідроксид.
- Якщо у нас є оксикислота (кислота з киснем у формулі):
У цьому випадку ми повинні виконати віднімання між кількістю кисню та кількістю іонізуються водні присутній у кислотній формулі:
x = O - H
Отже, якщо x має:
Результат ≥ 2 → Сильна кислота
Результат = 1 → Помірна або напівсильна кислота
ПРИМІТКА: Н-кислота3ПИЛ3 містить три водню у формулі, але лише два є іонізуючими, тож ваш результат дорівнює 1. Кислота Н3ПИЛ2 містить три водню у формулі, але лише один є іонізуючим, тому його результат дорівнює 1.
Результат = 0 → Слабка кислота
ПРИМІТКА: Н-кислота2CO3, навіть з результатом 1, є винятком, оскільки є слабким.
Приклади:
H2s
Це слабка кислота, оскільки вона не є однією з сильних гідракислот (HCL, HBr та HI) і не є помірною гідракислотою (HF).
H3ПИЛ4
Це помірна кислота, оскільки, оскільки вона є оксикислотою, при відніманні між кількістю кисню (4) та кількістю воднів (3) результат дорівнює 1.
H4P2О7
Це сильна кислота, оскільки, оскільки вона є оксикислотою, в результаті віднімання між кількістю кисню (7) та кількістю водню (4) результат 3.
2-а порада: ступінь іонізації (α)
Ступінь іонізації вказує на відсоток кислотної іонізації при розчиненні у воді. Це взаємозв'язок, встановлений між кількістю іонізованих молекул і кількістю вихідних молекул кислоти:
α = кількість іонізованих молекул
кількість вихідних молекул
Виконавши ділення між кількістю молекул, ми повинні помножити результат на 100, щоб знайти відсоток іонізації. При цьому, якщо:
α ≥ 50% → Сильна кислота
50% 5% → Помірна або напівсильна кислота
α ≤ 5% → Слабка кислота
Приклад: У воду було додано 50 молекул певної кислоти HX, але лише 20 молекул дисоціювали.
α = кількість іонізованих молекул
кількість вихідних молекул
α = 20
50
α = 0,4
Оскільки ми повинні помножити α на 100, маємо:
α = 0,4.100
α = 40% - помірний вміст кислоти
3-та порада: Постійна іонізації (Ki)
Для кислоти ми маємо наступне рівняння іонізації загальне:
HX + H2O → H3О+ + X-
Його константа іонізації (Ki) - це залежність між концентраціями продукту та молярною концентрацією кислоти:
Кі = [H3О+]. [X-]
[HX]
ПРИМІТКА. Вода не входить у вираз, оскільки для іонізація трапляється, він повинен бути присутнім, тобто це константа в процесі.
Аналізуючи вираз, ми можемо побачити, що концентрація гідронію [H3О+] - у чисельнику, а концентрація кислоти [HX] - у знаменнику. Таким чином, чим більша концентрація гідронію, тим більше значення Кі.
Через Ki кислоти ми можемо знати, чи є в середовищі занадто багато гідроній, і навпаки. Для класифікації кислоти ми врахуємо наступне посилання:
Кі> 10-3 → Сильна кислота
Кі = 10-3 або 10-4 → Помірна або напівсильна кислота
Ki ≤ 10-5 → Слабка кислота
Приклади:
Сірчана кислота (H2ТІЛЬКИ4) - Ki = 1.2.10-2
Це сильна кислота, оскільки її Ki більше 10-3.
Азотна кислота (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Помірна кислота
Це помірна кислота, оскільки її Ki дорівнює 10-4.
синильна кислота (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Це слабка кислота, оскільки її Ki менше 10-5.
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm