Зазвичай реакції водний електроліз і магматичний електроліз їх проводять з графітовими та платиновими електродами, які не беруть участі в реакції; вони проводять лише електричний струм. Однак є деякі конкретні випадки, коли це необхідно використовувати активні електроди, тобто які зазнають відновлення та окислення.
Основними випадками використання цих електродів, які беруть участь у окисно-відновному процесі, є: a електролітичне очищення металу, такі як цинк, кобальт, нікель і, головним чином, мідь; а також гальванічне покриття. Давайте подивимося, як відбувається кожен випадок:
• Електролітичне очищення міді: це електролітичне очищення міді може отримати чистоту близько 99,9% і в основному використовується для виготовлення мідні дроти, які, якщо вони мають найменшу кількість домішок, можуть мати здатність проводити дуже електричний струм зменшено.
Поспостерігайте, як відбувається цей процес, побачивши схему електролітичного чану, зібраного нижче:
Різниця потенціалів застосовується до водного розчину мідного купоросу (CuSo
4 (вод.)) - який проводить електрику - так що анод, який є нечистою металевою міддю, втрачає електрони, тобто піддається окисленню, виділяючи свої катіони (Cu2+), які осідають на негативній пластині. Це може бути інертна платинова пластина, або, краще, чиста мідна пластина. Він являє собою катод, який відновлюється, коли в ньому осідає мідь. Таким чином, напівреакціями, що відбуваються в електродах, є:
Той факт, що він дав нульовий результат, свідчить про відсутність хімічної реакції, а лише про перенесення міді. На дні контейнера знаходяться інші нечисті речовини, що були в міді, такі як золото, срібло, діоксид кремнію (пісок) та інші мінерали, які можна навіть продати.
• Гальваніка: металеве покриття наноситься на матеріал, що захищається від корозії.
Обраний для покриття метал - це може бути хром (хром), нікель (нікель), срібло (срібло), золото (позолота) або цинк (гальванізація) - буде анодом, позитивним електродом, який зазнає окислення, втрачаючи електрони. Він зазнає окислення замість захищеного матеріалу, оскільки його потенціал відновлення більший.
Негативний електрод, тобто катод, який приймає ці електрони і зазнає відновлення, є самим матеріалом, який був покритий. Таким чином, він залишається захищеним, навіть якщо його поверхня якось порушена.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-com-eletrodos-ativos.htm