Серед складностей атомного дослідження є визначення розміру атома або, краще, атомний промінь. Ця періодична властивість описує відстань від ядра до самого зовнішнього електрона його електронних рівнів. Для його визначення виконується середнє арифметичне відстані між ядрами двох атомів, які утворюють, наприклад, просту речовину.
Уявлення про відстань між двома атомними ядрами
Давайте визначимо атомний радіус (RA) атомів, зображених на зображенні. Для цього просто розділіть відстань між ядрами на 2:
RA = d
2
О дослідження атомних променів є важливим, оскільки сприяє розумінню деяких фізичних подій (щільність, точка плавлення, температура кипіння та енергія іонізації) та хімічні речовини (хімічні зв’язки), які виникають із атоми.
Аналізуючи періодичну таблицю, ми можемо оцінити, більший чи менший атом по відношенню до іншого, а отже визначити, чи є у нього більшою чи меншою легкістю видалення одного або декількох електронів з їх орбіталей. THE оцінка та визначення атомного радіуса в періодичній системі виконується за двома основними критеріями:
а) Кількість енергетичних рівнів (сім'ї чи групи / вертикальні колони)
Ми знаємо, що атоми можуть мати до семи енергетичних рівнів (K, L, M, N, O, P, Q) і що кожен Хімічний елемент знаходиться в сім'ях або групах (вертикальні стовпці) і в періодах (колони горизонтальний). Періоди вказують кількість рівнів, які має елемент атом, а сімейство вказує на найбільш енергійний підрівень атома. У групі чи родині хімічні елементи відрізняються величиною енергетичних рівнів. Див. Таблицю нижче:
Чим більше число енергетичних рівнів атома, тим більший його атомний радіус. Аналізуючи наведену вище таблицю, можна побачити, що францій має найбільший атом, оскільки має сім рівнів. Атом калію, навпаки, має менший радіус, оскільки має чотири енергетичні рівні. Далі наведено порівняльне зображення між атомом францію та атомом калію:
Уявлення про сім енергетичних рівнів атома Францію
Уявлення про чотири енергетичні рівні атома Калію
На наступній діаграмі показано, як відбувається збільшення атомного радіуса в одній і тій же сім’ї або групі (вертикальні стовпці) періодичної таблиці. Чим більше кількість рівнів, тим більший радіус, тобто в періодичній системі атомний радіус зростає зверху вниз:
Уявлення про те, як збільшується атомний радіус у сімействі періодичної системи
б) Атомне число (Z або кількість протонів) за той самий період (горизонтальна колонка)
Коли хімічні елементи належать до одного періоду, їх атоми мають однакову кількість енергетичних рівнів, але кількість протонів всередині їхніх ядер різна. Далі наведена послідовність елементів, що належать до четвертого періоду періодичної системи:
Усі атоми елементів, представлених у таблиці вище, мають чотири енергетичні рівні, але кожен з них має різну кількість протонів у своїх ядрах. Оскільки протони всередині ядра діють привабливу силу на електрони, присутні на енергетичних рівнях, чим більша кількість протонів в ядрі, тим більше їх тяжіння до електронів. Результатом є наближення рівнів до ядра, зменшуючи розмір атома.
↑Z = ↓ Атомний радіус
↓Z = ↑ Атомний радіус
Таким чином, ми можемо стверджувати, що атомний радіус елемента калій більший, ніж радіус ванадію, через меншу кількість протонів.
На наступній діаграмі показано, як збільшується атомний радіус за той самий період (горизонтальна лінія). Чим менший атомний номер, тим більший радіус, тобто атомний радіус у таблиці зростає справа наліво
Уявлення про те, як збільшується атомний радіус у періоді періодичної системи
Мені Діого Лопес Діа
