Під електролізом розуміються хімічні реакції, що відбуваються в електродах, вони використовуються для відновлення металів, наше дослідження стосується лужних і лужноземельних металів. В даному випадку це магматичний електроліз, цей процес дозволяє отримувати чисті елементи із складових речовин.
магматичний електроліз: Зустрічається при високій температурі та за відсутності води. При такому типі електролізу іонна тверда речовина повинна розріджуватися нагріванням (плавленням), щоб іони легше рухались до електродів, а потім розряджалися.
Іони в цьому випадку походять від металів: магнію (лужноземельний метал) або натрію (лужний метал). Подивіться рівняння процесу:
мг2+ + 2é → Mg0
В+ + є → Na0
Це катодні напівреакції магматичного електролізу. Індекс 0 на продуктах вказує на те, що елемент знаходиться в природному вигляді.
Водний електроліз: У цьому випадку є іони, що виникають в результаті іонної дисоціації електроліту, та іони водного середовища, які також беруть участь у процесі (катіони Н + та ОН-аніони від самоіонізації води).
Як відомо, іони Н +, присутні у водному електролізі, легше розряджаються порівняно з Na+ у Г.2+, і тому цей метод не застосовується до електролізу лужних та лужноземельних металів. А тепер давайте подивимося, звідки береться сировина для виробництва цих металів:
Морська вода забезпечує речовини: хлорид натрію (NaCl) і хлорид магнію (MgCl2), а за допомогою магматичного електролізу можна отримати натрій і магній у чистому стані.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Шкільна команда Бразилії
Побачити більше!
Застосування електролізу
Дізнайтеся про значення електролізу для галузі.
Реакції електролізу
Існуючі типи електролізу.
Електроліз - Фізико-хімічна - Хімія - Бразильська школа
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
