Елементи сімейства 17 або VII A Періодичної системи називаються галогенами, представленими п’ятьма елементами, переліченими нижче: Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) та астатин (At). Вони часто узагальнено представлені літерою X.
Найбільш важливими з-за їх щоденного застосування є хлор, бром та йод.
Ця назва "галоген" означає "солеутворення".
Усі вони мають 7 електронів у валентній оболонці (електронна оболонка, найближча до ядра, і більш енергійна). Загалом: ns2 нп5. В результаті вони, як правило, отримують електрон і утворюють негативні одновалентні іони (X-1), реагуючи в основному з лужними металами (метали сімейства 1), які мають тенденцію віддавати електрон. Таким чином, вони породжують сполуки з формулами типу MX.
Отримуючи цей електрон, галогени стабільні, оскільки їх валентна оболонка є повною (з вісьмома електронами) і їх характеристики повністю змінюються. Наприклад, газоподібний хлор (Cl2) - зеленувато-жовтий, щільний, високотоксичний та реакційноздатний газ, важко розчинний у воді та вибухонебезпечно реагує з воднем. Однак, коли
хлор (Cl) отримує електрон з натрію (Na), вони стають іонами, утворюючи хлорид натрію (NaCl) або кухонну сіль, яку ми щодня поглинаємо і яка необхідна для підтримки нашого життя. Хлор особливо стає хлоридним іоном (Cl-), який необхідний в нашому організмі для утворення соляної кислоти (HCl), головного компонента нашого шлункового соку.Насправді хлор є найпоширенішим з галогенів і використовується у виробництві органічних сполук, неорганічних речовин, у виробництві паперу (з метою відбілювання целюлози) та у воді та каналізація. Також загальновживаним є використання водного розчину гіпохлориту натрію (NaClO), який називається «рідким хлором» і входить до складу відбілювача.
Цікавим фактом є те, що, хоча деякі люди кажуть, що у басейнах використовується “твердий хлор”, насправді це не просто елемент хлор, а гіпохлорит кальцію (Ca (ClO)2).
Крім того, подібний випадок - використання фтор - який насправді є не фтором як таким, а фторидами (іонними сполуками, що містять елемент фтор) - під час очищення питної води та засобів для догляду за порожниною рота.
Щодо йод, важливим застосуванням є їх додавання (у формі йодидів або йодатів натрію та калію), передбачених законодавством, до кухонної солі. Це пов’язано з тим, що нестача йоду в організмі може спричинити захворювання під назвою зоб, відоме в народі як папо.
О бром це червона рідина, при кімнатній температурі, щільна і нестійка і, оскільки вона летюча, може випаровуватися, утворюючи червонуватий пар. Він не зустрічається в природі ізольовано, а також не використовується в промисловості таким чином. Основними застосуваннями його сполук є: в якості каталізаторів органічних реакцій, змішаних з паливом, серед фотографічних розробок.
вже астатин це радіоактивний елемент. Його походження, як правило, відбувається внаслідок радіоактивного розпаду ізотопів урану та торію. Він утворює щонайменше 20 ізотопів, причому Ат-210 є найбільш стабільним, з періодом напіввиведення 8,3 години. Це дуже рідкісний елемент.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
