Іонні рівняння. Концепція іонних рівнянь

Коли ми змішуємо соляну кислоту (HCℓ) та основу гідроксиду натрію (NaOH), відбувається реакція нейтралізації, яку можна представити наступним хімічним рівнянням:

HCℓ_(тут) + NaOH_(тут) → NaCℓ_(тут) + H₂О_(ℓ)

У цій реакції беруть участь хімічні речовини, іонізовані у водному середовищі. Розглянута кислота виділяла іони Н у водному розчині⁺_(тут) та Cℓ^-_(тут), а основа вивільнила іони Na⁺_(тут) і о^-_(тут). Ці іони реагували, утворюючи розчинну сіль (хлорид натрію) та воду.

Потім цю реакцію можна представити іонним рівнянням:

H⁺_(тут) + Cℓ^-_(тут) + В⁺_(тут) + ОН^-_(тут) → NaCℓ_(тут) + H₂О_(ℓ)

або

H⁺_(тут) + Cℓ^-_(тут) + В⁺_(тут) + ОН^-_(тут) → В⁺_(тут) + Cℓ^-_(тут) + H₂О_(ℓ)

Таким чином, іонне рівняння - це хімічне рівняння, в якому з’являються іони, а також атоми та молекули.

Ми також можемо записати іонне рівняння в меншій формі. Наприклад, у розглянутій нами реакції іони Na⁺_(тут) та Cℓ^-_(тут) називаються іонами глядача, і, отже, їх можна не враховувати у зменшеному іонному рівнянні:

H⁺_(тут) + ОН^-_(тут) → H₂О_(ℓ)

Цей тип рівняння дозволяє краще візуалізувати нейтралізацію, що сталася в системі.

Багато іонних реакцій включають утворення нерозчинних солей, тобто висип. Наприклад, коли ми змішуємо два водні розчини нітрату свинцю та йодиду натрію, у середовищі є іони, які реагують один з одним і утворюють осаджений йодид свинцю (жовта тверда речовина).

Хімічне рівняння для цієї реакції визначається:

Pb (НІ₃)_{2 (вод.)} + 2 NaI_(тут) → PbI_{2 (s)} + 2 NaNO_{3 (вод.)}

Йонне рівняння та приведене іонне рівняння можуть бути представлені відповідно наступним чином:

Pb²⁺_(тут) + 2 НІ₃^-_(тут) + 2 дюйма⁺_(тут) + 2 I^-_(тут) → PbI_{2 (s)} + 2 дюйма⁺_(тут) + 2 НІ₃^-_(тут)

Pb²⁺_(тут) 2 Я^-_(тут) → PbI_{2 (s)}

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm