осмоскопія є спільна власність (інші є тоноскопія, ебуліоскопія і кріоскопія), який вивчає виникнення осмос між двома розчинами різної концентрації, один з яких більш концентрований, ніж інший.
Примітка: Колігативні властивості виникають, коли до розчинника додають нелетючу розчинену речовину.
Як от осмоскопія вивчення осмосу, важливо знати Що це явище. Для цього ми використаємо наведені нижче розчини, які розділені напівпроникною мембраною:
Представлення розчинів, що мають різну концентрацію
Помічено, що розчин 1 містить концентрацію 5 г / л та об'єм 500 мл, тоді як розчин 2 має концентрацію 50 г / л і об’єм 100 мл, розділений мембраною напівпроникний. Розчин 2 є більш концентрованим, ніж розчин 1, і тому між ними повинен відбуватися осмос.
Осмос повинен обов'язково відбуватися від розчину 1 до розчину 2, оскільки розчин 1 менш концентрований. Під час цієї події частина розчинника перетинає напівпроникну мембрану, роблячи об'єм розчину 2 збільшуватися і об’єм розчину 1 зменшуватися, поки обидва розчини не почнуть мати однакову концентрацію, тобто ізотонія.
Зміна висоти розчинів 1 і 2 внаслідок виникнення осмосу
Примітка: Ізотонічні середовища - це ті, концентрація яких рівна.
Відповідно з осмоскопія, осмос відбувається, оскільки максимальний тиск пари розчинника в менш концентрованому розчині більше, ніж тиск розчинника в більш концентрованому розчині. Тепер, якщо ми хочемо запобігти виникненню осмосу, просто натисніть на найбільш концентрований розчин:
Відображення виконання тиску на найбільш концентрований розчин
Цей тиск, який чинять на найбільш концентрований розчин для блокування або навіть зворотного осмосу, називається осмотичний тиск і представлений символом π. Він повинен бути прямо пропорційний концентрації розчину.
Можливі інтерпретації осмотичного тиску
Відповідно до висновків осмоскопія, кожен розчин має осмотичний тиск, оскільки це пов’язано з концентрацією, що є характеристикою кожного розчину.
Порівнюючи одне середовище або одне рішення з іншим, ми можемо використовувати такі терміни:
Гіпертонічна: коли одне середовище має осмотичний тиск, більший за інший;
гіпотонічний: коли в одному середовищі осмотичний тиск нижчий за інший;
Ізотонічний: коли два середовища або розчини мають однаковий осмотичний тиск.
Таким чином, при порівнянні осмотичного тиску двох розчинів A і B, представлених πTHE та πB, можна сказати, що:
Якщо осмотичний тиск А і В рівні, засоби чи розчини будуть ізотонічними:
πTHE = πB
Якщо осмотичний тиск A більше, ніж осмотичний тиск B, середовище A буде гіпертонічним по відношенню до B:
πTHE> πB
Якщо осмотичний тиск B менше, ніж осмотичний тиск A, середовище B буде гіпотонічним відносно B:
πB< πTHE
Формула для розрахунку осмотичного тиску
π = M.R.T
У цій формулі:
π = - осмотичний тиск
M = - це концентрація в моль / л
R = загальна газова постійна (0,082 для тиску в атм; 62,3 для тиску в мм рт.ст.)
T = температура в Кельвіні
Оскільки концентрація в моль / л має певну формулу, як показано нижче:
М = м1
М1.V
Ми можемо замінити його формулою осмотичного тиску:
π = м1.R.T
М1.V
Примітка: Якщо розчинена речовина, присутня в розчині, є іонною, ми повинні використовувати Корекційний коефіцієнт Вант Гоффа (i) у виразі розрахунку осмотичного тиску:
π = M.R.T.i
Приклад розрахунку осмотичного тиску
Приклад: (UF-PA) Розчин, що містить 2 мг нового антибіотика, в 10 мл води, при 25 ºC, створює осмотичний тиск 0,298 мм рт.ст. Отже, молекулярна маса цього антибіотика становить приблизно:
а) 3000
б) 5200
в) 7500
г) 12500
д) 15300
Дані, надані вправою:
π = 0,298 мм рт. ст
Т = 25 ОC або 298 K (після додавання з 273)
м1 = 2 мг або 0,002 г (після ділення на 1000)
V = 10 мл або 0,01 л (після ділення на 1000)
R = 62,3 мм рт. Ст
Щоб вирішити цю вправу, просто застосуйте наявні дані у виразі для розрахунку осмотичного тиску наступним чином:
π = м1.R.T
М1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
М1.0,01
0,298.М1.0,01 = 37,1308
0,00298.М1 = 37,1308
М1 = 37,1308
0,00298
М1 = 12460 од
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
