Ентальпія горіння. Варіація ентальпії горіння

THE ентальпія (H) відповідає енергетичному вмісту речовини. Але поки що можна визначити лише значення варіація ентальпії (∆H) хімічних процесів. Це робиться шляхом зменшення кінцевої ентальпії (продуктів) на початкову ентальпію (реагентів).

∆H = H_ФІНАЛ - Ч._{ПОЧАТКОВИЙ} або ∆H = H_{ПРОДУКЦІЯ} - Ч._{РЕАГЕНТИ}

Зазвичай пов'язують тип варіації ентальпії з хімічним явищем, яке бере участь у процесі. Наприклад, коли компост горить, ми обчислюємо варіація ентальпії горіння (∆H_{горіння}).

Коли в стандартних умовах (1 атм і 25 ° С) вимірюється ентальпія на 1 моль речовини, ми говоримо, що маємо стандартна ентальпія, що символізується символом ∆H^О. Отже, маємо:

Реакції горіння завжди включають a паливо, які є легкозаймистими речовинами, які можуть перебувати в будь-якому з трьох агрегатних станів, а також включають a окислювач, який є кисневий газ.

Горіння може відбуватися повністю або неповно. Стандартний діапазон ентальпії визначається лише для повного згоряння. Коли паливо - це речовина, що складається лише з вуглецю, водню та / або кисню, при повному згорянні утворюються лише вуглекислий газ та вода, як показано в прикладах нижче:

• Повне згоряння метану, СН_{4 (г)}

СН_{4 (г)} + ½₂ → 1 CO_{2 (г)} + 2 год₂О_(ℓ) ∆H⁰_{горіння} = -890,4 кДж / моль

• Повне згоряння етанолу, С₂H₆О₍₁₎

1С₂H₆О_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (г)} + 3 год₂О_(ℓ) ∆H⁰_{горіння} = -1366,1 кДж / моль

• Повне згоряння бутану, С₄H_{10 (г)}

2С₄H_{10 (г)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (г)} + 10 год₂О_(ℓ) ∆H⁰_{горіння} = -2878,6 кДж / моль

Зауважте, що у всіх випадках значення∆H⁰_{горіння} є негативними (∆H⁰_{горіння} = < 0), це пов’язано з тим, що реакції горіння виділяють енергію (вони екзотермічні), тому кінцеве значення ентальпії буде нижчим за початкове.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm