О алюміній є хімічним елементом з атомним номером 13 і входить до групи 13 (сімейство IIIa) Періодичної системи. Це найпоширеніший метал у земній корі та третій за поширеністю елемент у світі після кисню та кремнію.
Його основні характеристики: легкий метал, м’який, легко формується, сріблясто-білий колір, електропровідний і стійкий до корозії.
Ще одна важлива особливість полягає в тому, що алюміній легко переробляється, тому процес переробки металу широко використовується і набагато дешевший, ніж його видобуток.
У природі він утворює сполуки з іншими елементами в рудах, тобто не зустрічається в чистому вигляді і становить 8% маси земної поверхні.
Різноманітні предмети побуту мають у своєму складі алюміній. Найвідомішими сферами застосування цього металу є: алюмінієва фольга, банки для напоїв, каструлі та антиперспіранти. Завдяки низькій щільності він широко використовується в аерокосмічній промисловості для виготовлення фюзеляжу літаків.
властивості алюмінію
- Символ: Ал
- Атомний номер: 13
- Атомна маса: 26,982
- Температура плавлення 660,32°С
- Температура кипіння 2519°C
- Щільність: 2,70 г/см3
- Агрегатний стан при 20°C: Твердий
- Електронний розподіл: [Ne] 3s23п1
- Кількість ізотопів: 22, найстабільнішим є Al-27
Алюміній у чистому стані досить реакційноздатний, слабкий і м’який. Тому він продається з додаванням невеликої кількості інших більш стійких елементів, таких як залізо та кремній.
Алюміній має амфотерний характер, тобто в залежності від середовища діє як кислота або основа. Наприклад, контакт оксиду алюмінію з гідроксидом калію (KOH), сильною основою, або разом з соляної кислоти (HCl), сильної кислоти, відбудеться реакція нейтралізації, в результаті якої утворюється сіль і Вода.
Ал2О3(s) + 6 HCl (водн.) → 2 AlCl3(водн.) + 3H2(л)
Ал2О3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(водн.) + Н2(л)
Концентровані кислоти та основи здатні атакувати матеріали з алюмінієм і швидко їх розчиняти.
характеристики алюмінію
Алюміній – легкий метал, приблизно в три рази легший за залізо, легко піддається обробці та формуванню. Він також є прекрасним провідником електрики і тепла.
Це міцний і стійкий до корозії матеріал, оскільки алюміній легко реагує з киснем при контакті з повітрям під металом утворюється шар оксиду алюмінію, який виконує роль плівки захисний.
Його висока реакційна здатність є однією з причин, чому чистий алюміній не зустрічається в природі. Завдяки низькій токсичності сполуки цього металу використовуються, наприклад, в косметиці та в очищенні води.
Для поліпшення його властивостей інші елементи, такі як мідь, цинк і кремній, з’єднують з алюмінієм, утворюючи металеві сплави.
Де зустрічається алюміній?
Породи польового шпату, які становлять 60% земної кори, мають у своєму складі алюміній.
Основним джерелом алюмінію для промислового видобутку є бокситна руда, основною складовою якої є оксид алюмінію (Al2О3).
Такі дорогоцінні камені, як рубін і сапфір, є різновидами одного і того ж мінералу, корунду, який є оксидом алюмінію (Al2О3) і його колір змінюється в залежності від наявних домішок: рубіново-червоний пояснюється наявністю хрому, а сапфірово-синій — залізом або титаном.
Отримайте більше знань із змістом:
- Хімічні елементи
- металеві сплави
- Що таке метали, приклади та властивості
Бібліографічні посилання
АТКІНС, П.В.; Джонс, Лоретта. Принципи хімії: питання сучасного життя та навколишнього середовища. 3. ред. Порту-Алегрі: Bookman, 2006.
ФЕЛЬТР, Рікардо. Основи хімії: вип. одиночний. 4-е вид. Сан-Паулу: Moderna, 2005.
Лі, Дж. д. Не така лаконічна неорганічна хімія. Переклад 5-го вид. англійська. Видавець Edgard Blucher Ltd. 1999.
