Вуглець має чотири електрони у своїй валентній оболонці, що означає, що він може утворювати чотири зв’язки, тож він може приєднуватися до інших атомів. як: H, O, N, Cl. Ця властивість, якою володіє вуглець, пояснює різноманітність органічних сполук, які існують у природі, тому кажуть, що вуглець є чотиривалентний.
У 1874 році Вант Гофф і Ле Бель створили просторову модель для вуглецю. Така модель мала атоми вуглецю, представлені правильними тетраедрами, причому вуглець займає центр тетраедра, а його чотири валентності відповідають чотирьом його вершинам.
Просторова формула вуглецю.
У цій моделі різні типи зв'язків, які виникають між атомами вуглецю, були представлені таким чином:
в) просте посилання - тетраедри з'єднані вершиною (одинарним зв'язком);
б) Подвійний зв'язок - тетраедри з'єднані двома вершинами (ребром);
в) Потрійна ланка - тетраедри з'єднані трьома вершинами (одна грань);
Еволюція атомної моделі показала, що атом має ядро і електросферу, що дало можливість виникнути нові моделі пояснити зв’язки, створені вуглецем: у 1915 році Льюїс представив нову пропозицію щодо зв’язку атомів вуглець. Згідно Льюїсу, атоми з’єднані електронними парами у валентному шарі. Це уявлення було названо електронною формулою Льюїса, а тип зв’язку, в якому атоми з’єднуються через електронні пари, відомий як ковалентний зв’язок.
Електронна формула Льюїса
Переважна більшість органічних молекул є тривимірними, тому виникає потреба у використанні моделей, які показують не тільки структуру, але й геометрію. Тому просторова формула більше підходить для розуміння будови вуглецю.
Автор Лірія Алвес
Закінчив хімію
Шкільна команда Бразилії
Органічна хімія - Хімія - Бразильська школа
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
