кислота це будь-яка речовина, яка іонізується в присутності води і утворює, як один з іонів, катіон Н+. Кислоти можна класифікувати за кількома критеріями, включаючи:
ступінь іонізації: позначається символом α і відповідає відношенню між кількістю іонізованих молекул і загальною кількістю розчинених молекул. Приклад: з кожних 100 розчинених молекул HCl (соляної кислоти) 92 молекули піддаються іонізації.
Нестабільність: цей критерій класифікує кислоти з точки зору легкості її переходу з рідкого стану в газоподібний, вони можуть бути летючими або фіксованими:
леткі речовини: більшість кислот леткі. Приклад: відкриваючи пляшку з оцтом, ми незабаром помічаємо його характерний запах. Це тому, що оцтова кислота, що міститься в оцті, є дуже леткою кислотою.
Виправлено: малолеткі кислоти, найпоширенішим прикладом є сірчана кислота.
Сванте Арреніус був шведським хіміком, який у 1887 році провів численні експерименти з речовинами, розведеними у воді, і створив наведене вище визначення, і навіть зробив деякі спостереження щодо кислот:
- Перебуваючи у водному розчині, кислоти проводять електричний струм. Це тому, що кислоти розпадаються на іони.
- У водному розчині кислоти іонізуються, тобто утворюють іони та катіон Н+.
- У реакціях нейтралізації кислоти реагують з основами, утворюючи солі та воду.
Інші властивості кислот:
Реакція з металами: Кислоти можуть реагувати з багатьма металами, таким чином утворюючи газоподібний водень (H2) і сіль металу. Цинк і соляна кислота реагують один з одним, цю реакцію можна представити рівнянням:
Не зупиняйся зараз... Після реклами ще більше ;)
Zn (s) + 2 HCl (водн.) → ZnCl2 (водн.) + Н2 (g)
Реакція з карбонатами та бікарбонатами: при взаємодії з кислотами аніони, що утворюються з карбонатів (CO2-3-) і бікарбонати (HCO3-) виділяє вуглекислий газ. Дивіться реакцію:
CaCO3 (s) + 2 HCl (водн.) → CaCl2 (водн.) + Н2O(1) + CO2 (g)
Карбонат
кальцію
Дія на індикатори: Кислоти змінюють колір певних речовин, які називаються індикаторами, вони змінюють колір залежно від того, кисле середовище чи основне. Найпоширенішими індикаторами є лакмус і фенолфталеїн. Червоний розчин фенолфталеїну стає безбарвним у присутності кислоти. Синій лакмусовий папірець стає червоним.
Автор Лірія Алвес
Закінчив хімію
Чи хотіли б ви посилатися на цей текст у шкільній чи академічній роботі? Подивіться:
СОУЗА, Лірія Алвес де. «Класифікація та властивості кислот»; Бразильська школа. Доступний у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Доступ 27 липня 2021 року.
