Нітрати - це неорганічні сполуки, які містять аніон NO3-.
Нітроген відноситься до сімейства 15, має 5 електронів у валентній оболонці і потребує створення трьох ковалентних зв'язків (з спільними електронами) мати вісім електронів у валентній оболонці і, таким чином, мати стабільний. Однак кожен кисень має 6 електронів в останній оболонці, і тому кожен його атом повинен створити два зв’язки, щоб бути стабільним.
Отже, в нітрат-аніоні азот є центральним елементом, який утворює подвійний зв’язок з одним із киснів, який стабільний, одинарний зв'язок з одним з двох інших киснів, а з іншим ковалентний зв'язок дальний відмін. Це означає, що один з кисень не є стабільним, йому потрібно отримати ще 1 електрон, що дає загальний заряд, рівний -1. З дативним азотом створюється зв’язок більше, ніж він міг би зробити, віддаючи один зі своїх електронів, отримуючи заряд, рівний +1. Дивіться нижче структуру цього аніона:
Цей аніон може приймати електрон і утворювати електрично нейтральну сполуку — неорганічну сіль. Всі ці сполуки розчинні у воді.
Основне застосування нітратів у ліках, таких як судинорозширювальні засоби для лікування стенокардії (біль у спричинені низьким постачанням киснем припливом крові до серцевого м’яза) та еректильною дисфункцією чоловічий. Вони також використовуються в добривах і вибухових речовинах, як буде згадано далі.
Нітрати можуть бути отримані за допомогою реакції нейтралізації азотної кислоти (HNO).3) з певною основою. Дивіться приклад нижче, де утворився нітрат магнію:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (НІ3)2+ H2О
Три основних приклади цього типу сполуки нітрат натрію (NaNO3), нітрат калію (KNO3) і аміачної селітри (NH4БІЛЯ3). У всіх цих випадках катіони (Na+,К+ і NH4+) надають 1 електрон нітрат-аніону. Але насправді ці протилежні заряди притягуються один одного і утворюють чітко визначені йонні кластери, які є кристалічними ґратами. Таким чином, нітрати зазвичай є кристалічними твердими речовинами, як показано нижче у випадку нітрату натрію:
Ця сполука використовується у виробництві добрив, але в основному вона відома як Чилійська селітра, оскільки в чилійських пустелях є великі поклади його. Він перетворюється в нітрат калію, з якого виготовляють чорний порох, який використовується в різних видах зброї та вибухових речовин.
І нітрат натрію, і нітрат калію називають «селітра», що широко використовується як консерванти кольору консервів і копченостей, а також у деяких харчових продуктах для додання більшого відчуття насичення. Однак його вживання завдає серйозної шкоди здоров’ю, оскільки ці нітрати можуть бути перетворені бактеріями з організм на нітрити, а згодом і на нітрозаміни, які є канцерогенними і в основному викликають рак у шлунка. Нітрити також перетворюють гемоглобін в крові, через що вони не можуть переносити кисень.
Основними причинами надлишкового надходження нітратів є використання азотних добрив при вирощуванні овочів.
Селітра також небезпечна, оскільки підвищує концентрацію іонів натрію в організмі, що може викликати проблеми з серцем, такі як високий кров’яний тиск.
О аміачної селітри він також використовується як добриво та вибухівка, і навіть використовувався з мазутом під час терористичної атаки на будівлі Всесвітнього торгового центру 11 вересня 2001 року.
Атака на Світовий торговий центр використовувала аміачну селітру*
* Авторське право на зображення: Ден Хауелл і Shutterstock.com
Автор: Дженніфер Фогаса
Закінчив хімію