Ендотермічні та екзотермічні процеси

Кілька хімічні реакції у нашому повсякденному житті відбуваються з втратою та надбанням енергії у вигляді тепло, оскільки утворення та розрив зв’язків передбачають взаємодію енергії з речовиною. На додаток до реакцій, це також відбувається в зміни фізичного стану.

екзотермічні процеси

Поширена реакція горіння - це спалення деревини. Відомо, що цей процес відбувається з виділенням енергії у вигляді тепла, а також світла. Таким чином, ця реакція називається екзотермічний (префікс "екзо" означає "зовні"), оскільки тепло виділяється.

Один екзотермічний процес що є не реакцією, а швидше зміною агрегатного стану, це утворення снігу. Рідка вода застигає, утворюючи сніг при виділенні тепла. У цьому процесі, точніше, виділяється 7,3 кДж теплоти.

у цих екзотермічні процеси, варіація ентальпія (ΔH), тобто кількість теплоти, що виділяється, завжди буде від’ємною (∆H <0), оскільки варіація ентальпії вимірюється зменшенням ентальпії продуктів на ентальпію реагентів:

ΔH = H_{продуктів}- Ч._{реагенти}

або

ΔH = H_{Остаточний}- Ч._{початковий}

У міру вивільнення енергії ентальпія продуктів буде нижчою, а отже, зміна ентальпії буде негативною. Інші приклади екзотермічних реакцій та явищ наведені нижче:

ендотермічні процеси

Викликаються реакції або зміни фізичного стану, що поглинають тепло ендотермічні процеси. Приклад ендотермічна реакція (префікс "ендо" означає "всередину") - це приготування їжі, в якій потрібна енергія. З іншого боку, ендотермічним перетворенням фізичного стану є випаровування рідкої води, яка, щоб відбутися, повинна поглинути 44 кДж.

У цьому випадку, коли ентальпія продуктів або кінцевий стан зростає, коли енергія поглинається, зміна ентальпії завжди позитивна (ΔH> 0). Зверніть увагу на інші приклади ендотермічних процесів:

Коротко:

• НАС екзотермічні процеси, система втрачає тепло, а середовище нагрівається;

• НАС ендотермічні процеси, система отримує тепло, а навколишнє середовище охолоджується.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm