Зазвичай під час приготування барбекю більшість людей люблять пити холодне пиво як акомпанемент. Щоб прискорити його охолодження, навколо напою на лід кладуть сіль. Через це лід тане, а розсіл стає нижчою, ніж тоді, коли був лише лід.
Щоб точно зрозуміти, чому це відбувається, давайте подивимося, що змушує речовину перейти з рідкого стану в твердий. Щоб це сталося, молекули повинні втратити кінетичну енергію; і є деякі фактори, які впливають на цей випуск. Серед них тип міжмолекулярних сил кожної речовини. Чим менше або слабше сили притягання молекул, тим нижче температура замерзання.
Таким чином, точка застигання (температура замерзання) води становить 0°C на рівні моря, однак при додаванні деяких нелетких сполук (наприклад, солі) молекули цього сильно притягують молекули води, що ускладнює організацію кристалів льоду і, отже, знижує їхню точку замороження. Для порівняння, в розчині с 10% солі, температура замерзання знизиться до -6°C і з 20%, для -16°C.
Таким чином, експериментально доведено, що додавання нелеткої розчиненої речовини до розчинника призводить до
розчин, температура якого нижча, ніж у чистого розчинника. Це є об'єктом дослідження кріоскопія або Кріометрія.Цей же принцип використовується в регіонах, де випадає багато снігу. Щоб розтопити лід на дорогах, відповідальний відділ розсипає на вулицях сіль. Також, щоб вода в радіаторі автомобіля не замерзала, додають присадки, які діють як антифриз. Найпоширенішим є етиленгліколь (C6Х6О2).
Ось чому океанська вода, яка містить кілька нелетких розчинених речовин, таких як сіль (хлорид натрію), залишається рідкою, незважаючи на те, що температура в цих регіонах нижче 0°C.
У країнах, де багато снігу, сіль кидають на дороги
Автор: Дженніфер Фогаса
Закінчив хімію
Шкільна команда Бразилії
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm
