Електронний розподіл відноситься до того, як електрони розподіляються в шарах або енергетичних рівнях, які оточують ядро атома.
Відповідно до атомної моделі Резерфорда-Бора, атомів відомих хімічних елементів має не більше семи електронні шари, які збільшують енергію зсередини назовні ядра (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Ці сім шарів також можна позначити відповідними літерами K – L – M – N – O – P – Q, причому K є першим, ближче до ядра та має найменшу енергію. З іншого боку, шар Q є сьомим, найвіддаленішим від ядра і з найбільшою енергією.
Оскільки кожен атом має атомний номер (кількість протонів у ядрі) і різну кількість електронів, електронні шари кожного атома мають різні енергії, які утримують електрони з цією енергією визначений.
Карта розуму: електронне розповсюдження
* Щоб завантажити карту розуму у форматі PDF, Натисніть тут!
Зверніть увагу на деякі атоми та електрони, розподілені в їх електронних шарах:
Атом водню, гелію, берилію та кисню
Зверніть увагу, що розподіл чотирьох атомів берилію: 2 – 2, а кисню – 2 – 6. Лише на цих прикладах можна побачити, що електронне розповсюдження відбувається за певним порядком. Наприклад, оболонка K (1) може мати максимум два електрони.
Нижче ми маємо таблицю, яка визначає максимальну кількість електронів, які можуть бути розподілені в кожному електронному шарі:
Максимальна кількість електронів в електронних рівнях
Слід також пам’ятати, що остання оболонка, яку потрібно заповнити, так звана валентна оболонка, повинна мати максимум вісім електронів. Отже, якщо ви розподілили електрони і побачили, що остання оболонка мала кількість більше 8, але меншу що 18, таким чином, має залишити лише 8 електронів у цій оболонці, а решту додати в наступну оболонку плюс зовнішній.
Для прикладу розглянемо електронний розподіл атома кальцію. Дивлячись на періодичну таблицю, ми бачимо, що її атомний номер дорівнює 20, тоді як в основному стані є така ж кількість електронів. Отже, ми повинні розподілити 20 електронів у їхніх електронних оболонках. Дивіться це нижче:
Електронний розподіл кальцію в атомі
Зауважте, що оболонка M може утримувати до 18 електронів, але якщо ми помістимо в неї решту електронів, вона матиме 10 електронів, чого не може статися у валентній оболонці. Тому ми поміщаємо інші електрони (2) в наступну оболонку, яка є N.
Але якщо кількість електронів в останній оболонці становить від 18 до 32, ви залишаєте 18 електронів, а решту передаєте зовнішнім оболонкам. Дивіться інший приклад:
Електронний розподіл барію в атомі
Зауважте, що оболонка «N» може містити максимум 32 електрони, а тут – 28. Отже, ми залишаємо 18 електронів, а решту передаємо наступній оболонці. Але оболонка «O» мала б 10 електронів, тому ми залишили 8 і розподілили інші 2 електрони, що залишилися, до оболонки «P».
Однак існує простіший спосіб здійснити цей електронний розподіл електронів атома. Це через Діаграма Полінга (оскільки його створив учений Лінус Карл Полінг (1901-1994)), також відомий як електронна схема розподілу чи все ж, Діаграма енергетичних рівнів. Ця діаграма виглядає так:
Графічне зображення електронного розподілу дається діаграмою Полінга
Щоб зрозуміти, як електронні розподіли електронів та іонів створені на цій діаграмі, прочитайте тексти нижче:
* розподіл електронів;
* електронний розподіл іонів.
* Авторство зображення від Лайнуса Полінга: Nobelprize.org
** Карта розуму від мене Діого Лопеса
Автор: Дженніфер Фогаса
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm