THE титрування - це лабораторна процедура, яка використовується для визначення концентрації у кількості речовини (або концентрація в моль/л) розчину, що містить кислоту або основу.
Під час титрування завжди є a суміш розчинів, що містять різні розчинені речовини з протіканням хімічної реакції. Оскільки змішані розчини завжди мають кислоту та основу, отже, хімічна реакція, що має місце, є а нейтралізація.
Хімічне рівняння, що представляє титрування.
Процес визначення молярної концентрації невідомого розчину під час титрування залежить від наступних факторів:
• Знати молярну концентрацію розчину, який буде змішаний з невідомим;
• Знати об’єм розчину невідомої концентрації;
• Знати об’єм розчину відомої концентрації.
Формула, що використовується при титруванні
І в титрування відбувається нейтралізація (рівна кількість молей кислоти та основи), можна використовувати таку формулу, щоб визначити молярну концентрацію невідомого розчину:
немаєThe = nБ
МThe.ВThe = МБ.ВБ
Примітка: Кількість молів – це добуток між молярною концентрацією (M) та об’ємом розчину (V).
Обладнання, необхідне для отримання ступеня
• Бюретка: обладнання, що використовується для вимірювання об'єму розчину відомої концентрації;
• Ерленмейєр: обладнання для отримання розчину невідомої концентрації;
• Універсальна опора: обладнання, до якого кріпиться кіготь;
• Клеш: обладнання, яке використовується для утримання бюретки;
• Магнітна мішалка: обладнання, що використовується для перемішування розчину в колбі Ерленмейера.
Сходинки ступеня
-
1-й етап: закріпіть бюретку до універсальної опори за допомогою кігтя;
-
2-й етап: встановити колбу Ерленмейера на магнітну мішалку;
-
3-й етап: додайте в колбу Ерленмейера певний об’єм розчину невідомої концентрації. Наприклад: додайте 10 мл розчину в колбу Ерленмейера;
- 4-й етап: додати фенолфталеїн до розчину в колбі Ерленмейера.
Примітка: якщо розчин у колбі Ерленмейера кислий, при додаванні фенолфталеїну розчин залишиться незмінним за кольором, однак, якщо розчин основний, він буде рожевим червонуватий.
До основного характеристичного розчину додають фенолфталеїн.
-
5-й етап: додати магнітний брусок усередину колби Ерленмейера. Потім увімкніть магнітну мішалку, щоб рідина всередині Ерленмейера перемішувалась;
-
6-й етап: додайте всередину бюретки до максимальної ємності об’єм розчину відомої концентрації, тобто якщо бюретка 50 мл, додайте 50 мл цього розчину.
- 7-й крок: відкрийте бюретний клапан і дайте рідині з її внутрішньої частини потрапити в колбу Ерленмейера.
Спостереження, зроблені під час титрування
Як тільки бюретку відкривають на колбі Ерленмейера, починається реакція нейтралізації, тобто кислота реагує з основою, поступово утворюючи сіль і воду.
Оскільки реакція нейтралізації відбувається з сумішшю, колір розчину, присутнього в Ерленмейєр також поступово змінюється, що ми називаємо поворотним моментом, а саме:
- Якщо він був безбарвним, він починає виглядати рожевийчервонуватий,
- якби це булорожевийчервонуватий, починає ставати безбарвним.
Відображення точки повороту в титруванні.
Коли розчин, що знаходиться в колбі Ерленмейера, повністю змінює колір, тобто досягає поворотної точки, ми говоримо, що титрування закінчено. У цей момент просто перевірте використаний об’єм розчину відомої концентрації, який був на бюретці.
Із суми між об’ємом розчину відомої концентрації, який визначали в бюретці, і об'єму невідомого розчину, яким була колба Ерленмейера, ми маємо можливість визначити його концентрацію молярний.
Від мене Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
