Неорганічні функції - це групи неорганічних сполук, що мають подібні характеристики.
Фундаментальна класифікація щодо хімічних сполук така: органічні сполуки - це ті, що містять атоми вуглецю, тоді як органічні сполуки містять атоми вуглецю. неорганічні сполуки вони утворені іншими хімічними елементами.
Є винятки, такі як CO, CO2 і далі2CO3, які, незважаючи на наявність вуглецю в структурній формулі, мають характеристики неорганічних речовин.
Чотири основні неорганічні функції: кислоти, основи, солі та оксиди.
Ці 4 основні функції були визначені Арреніусом, хіміком, який ідентифікував іони в кислотах, основах і солях.
Кислоти
Кислоти вони є ковалентними сполуками, тобто вони ділять електрони у своїх зв’язках. Вони мають здатність іонізуватися у воді і утворювати заряди, виділяючи Н+ як єдиний катіон.
Класифікація кислот
Кислоти можна класифікувати за кількістю водню, який виділяється у водний розчин і іонізується, реагуючи з водою, утворюючи іон гідронію.
| Кількість іонізуючих воднів |
|---|
|
Монокислоти: вони мають лише один іонізуючий водень. Приклади: HNO3, HCl та HCN |
|
діациди: мають два іонізуються водню. Приклади: H2ТІЛЬКИ4, H2S і H2MnO4 |
|
Тріациди: мають три іонізуються водню. Приклади: H3ПИЛ4 та H3BO3 |
|
тетрациди: мають чотири іонізуються водню. Приклади: H4P7О7 |
Сила кислоти вимірюється ступенем іонізації. Чим вище значення сильніша кислота, оскільки:
| ступінь іонізації |
|---|
|
сильний: мають ступінь іонізації більше 50%. |
|
помірний: мають ступінь іонізації від 5% до 50%. |
|
слабкий: мають ступінь іонізації нижче 5%. |
Кислоти можуть містити або не містити елемент кисень у своїй структурі, таким чином:
| наявність кисню |
|---|
|
Гідрациди: не мають атомів кисню. Приклади: HCl, HBr та HCN. |
|
оксикислоти: Елемент кисень присутній у кислотній структурі. Приклади: HClO, H2CO3 та HNO3. |
Кислотна номенклатура
Загальну формулу кислоти можна описати як HхTHE, де А являє собою аніон, що утворює кислоту, а утворена номенклатура може бути:
| припинення аніонів | Припинення дії кислоти |
|---|---|
|
ето Приклад: хлорид (Cl-) |
гідричний Приклад: соляна кислота (HCl) |
|
діяти Приклад: хлорат |
ich Приклад: хлорна кислота (HClO3) |
|
дуже Приклад: нітрит |
кістка Приклад: азотна кислота (HNO2) |
Характеристика кислот
Основними характеристиками кислот є:
- На смак вони кислі.
- Вони несуть електричний струм, оскільки є електролітичними розчинами.
- Вони утворюють газоподібний водень, коли реагують з такими металами, як магній і цинк.
- Утворюючи вуглекислий газ при взаємодії з карбонатом кальцію.
- Вони змінюють кислотно-основні показники на певний колір (блакитний лакмусовий папір стає червоним).
Основні кислоти
Приклади: соляна кислота (HCl), сірчана кислота (H2ТІЛЬКИ4), оцтова кислота (СН3COOH), вугільна кислота (H2CO3) та азотна кислота (HNO3).
Хоча оцтова кислота є кислотою з органічної хімії, важливо знати її структуру через її важливість.
Основи
Основи є іонними сполуками, утвореними катіонами, переважно металами, які дисоціюють у воді, виділяючи гідроксид-аніон (OH-).
Базова класифікація
Основи можна класифікувати за кількістю гідроксилів, що виділяються в розчин.
| Кількість гідроксилів |
|---|
|
Монобази: вони мають лише один гідроксил. Приклади: NaOH, KOH та NH4ой |
|
Дібази: мають два гідроксили. Приклади: Ca (OH)2, Fe (OH)2 і Mg (OH)2 |
|
Трибази: мають три гідроксили. Приклади: Al (OH)3 і Fe (OH)3 |
|
тетрабази: мають чотири гідроксили. Приклади: Sn (OH)4 і Pb (OH)4 |
Основи, як правило, є іонними речовинами, і сила основи вимірюється ступенем дисоціації.
Чим вище значення сильніша основа, оскільки:
| ступінь дисоціації |
|---|
|
сильний: вони мають ступінь дисоціації практично на 100%. Приклади:
|
|
слабкий: мають ступінь дисоціації нижче 5%. Приклад: NH4OH і Zn (OH)2. |
| Розчинність у воді |
|---|
|
Розчинний: основи лужних металів та амонію. Приклади: Ca (OH)2, Ba (OH)2 і NH4О |
|
Слабо розчиняється: основи лужноземельних металів. Приклади: Ca (OH)2 і Ba (OH)2. |
|
практично нерозчинний: інші бази. Приклади: AgOH та Al (OH)3. |
Базова номенклатура
Загальну формулу бази можна описати як , де B являє собою позитивний радикал, що становить основу, а y - заряд, що визначає кількість гідроксилів.
Номенклатура баз з фіксованим навантаженням подана за формулою:
| Основи з фіксованим навантаженням | ||
|---|---|---|
лужні метали |
гідроксид літію |
LiOH |
| Лужноземельні метали | магнію гідроксид |
Mg (OH)2 |
Срібло |
гідроксид срібла |
AgOH |
| Цинк | гідроксид цинку | Zn (OH)2 |
| Алюміній | гідроксид алюмінію | Al (OH)3 |
Коли основа має змінне навантаження, номенклатура може бути двома способами:
| Основи зі змінним навантаженням | |||
|---|---|---|---|
| Мідь | Дупу+ | гідроксид міді I | CuOH |
| купрум гідроксид | |||
| Дупу2+ | гідроксид міді II | Cu (OH)2 | |
| гідроксид міді | |||
| Залізо | Віра2+ | Гідроксид заліза II | Fe (OH)2 |
| гідроксид заліза | |||
| Віра3+ | Гідроксид заліза III | Fe (OH)3 | |
| гідроксид заліза |
Характеристика основ
- Більшість основ не розчиняються у воді.
- Провести електричний струм у водному розчині.
- Вони слизькі.
- Вони реагують з кислотою, утворюючи сіль і воду у вигляді продуктів.
- Вони змінюють кислотно-лужні показники на певний колір (червоний лакмусовий папір стає синім).
Основні основи
Основи широко використовуються в чистячих засобах, а також у процесах хімічної промисловості.
Приклади: гідроксид натрію (NaOH), гідроксид магнію (Mg (OH)2), гідроксид амонію (NH4OH), гідроксид алюмінію (Al (OH)3) і гідроксид кальцію (Ca (OH)2).
солі
солі є іонними сполуками, які мають принаймні один катіон, відмінний від Н+ і аніон, відмінний від ОН-.
Сіль може бути отримана в реакції нейтралізації, яка є реакцією між кислотою та основою.
Реакція соляної кислоти з гідроксидом натрію утворює хлорид натрію та воду.
Утворена сіль складається з кислотного аніона (Cl-) і за основним катіоном (Na+).
Класифікація солей
Нижче ми маємо основні сімейства солей, які можна класифікувати за розчинністю у воді та зміною рН розчину наступним чином:
| Розчинність у воді найпоширеніших солей | |||
|---|---|---|---|
| Розчинний | Нітрати | Винятки: Ацетат срібла. |
|
| Хлорати | |||
Ацетати |
|||
| Хлориди | Винятки: |
||
| Броміди | |||
| Йодиди | |||
| Сульфати |
Винятки: |
||
| Нерозчинний | Сульфіди |
Винятки: лужноземельні та амонійні. |
|
| Карбонати | Винятки: Такі, як лужні метали та амоній. |
||
| Фосфати |
| рН | |
|---|---|
| нейтральні солі |
При розчиненні у воді вони не змінюють рН. Приклад: NaCl. |
| кислотні солі |
Коли вони розчиняються у воді, вони роблять рН розчину менше 7. Приклад: NH4Кл. |
| основні солі |
Коли вони розчиняються у воді, вони роблять рН розчину більше 7. Приклад: СН3COONa. |
Окрім сімейства солей, які ми бачили раніше, існують і інші типи солей, як показано в таблиці нижче.
| Інші види солей | |
|---|---|
| водневі солі | Приклад: NaHCO3 |
| Гідрокси-солі | Приклад: Al (OH)2Кл |
| подвійні солі | Приклад: KNaSO4 |
| гідратовані солі | Приклад: CuSO4. 5 годин2О |
| складні солі | Приклад: [Cu (NH3)4] ТІЛЬКИ4 |
Номенклатура солей
Загалом, номенклатура солі дотримується наступного порядку:
| назва аніона | катіонна назва | назва солі |
|---|---|---|
|
Кл- Хлорид |
Віра3+ Залізо III |
FeCl3 Хлорид заліза III |
|
Сульфат |
В+ Натрію |
В2ТІЛЬКИ4 Сульфат натрію |
|
Нітрит |
К+ Калій |
KNO2 Нітрит калію |
|
бр- Бромід |
Ось2+ Кальцій |
CaBr2 бромід кальцію |
Характеристика солей
- Вони є іонними сполуками.
- Вони тверді і кристалічні.
- Страждають від кипіння при високій температурі.
- Провести електричний струм у розчині.
- На смак вони солоні.
Основні солі
Приклади: нітрат калію (KNO3), гіпохлорит натрію (NaClO), фторид натрію (NaF), карбонат натрію (Na2CO3) і сульфат кальцію (CaSO4).
Оксиди
Оксиди є бінарними сполуками (іонними або молекулярними), які мають два елементи. У їх складі є кисень, який є найбільш електронегативним елементом.
Загальною формулою оксиду є , де С - катіон, а його заряд y стає показником оксиду, що утворює сполуку:
Класифікація оксидів
| За хімічними зв’язками | |
|---|---|
| Іонний |
Поєднання кисню з металами. Приклад: ZnO. |
| Молекулярна |
Поєднання кисню з неметалевими елементами. Приклад: ОС2. |
| За властивостями | |
|---|---|
| Основи |
У водному розчині вони змінюють рН більше 7. Приклад: Я читав2O (та інші лужні та лужноземельні метали). |
| Кислоти |
У водному розчині вони реагують з водою і утворюють кислоти. Приклади: CO2, ТІЛЬКИ3 та НІ2. |
| Нейтральні |
Деякі оксиди, які не реагують з водою. Приклад: CO. |
| Перекиси |
У водному розчині вони реагують з водою або розведеними кислотами і утворюють пероксид водню Н2О2. Приклад: Na2О2. |
| Підсилювачі |
Вони можуть поводитися як кислоти або основи. Приклад: ZnO. |
Номенклатура оксидів
Загалом, номенклатура оксиду дотримується наступного порядку:
| Назвіть за типом оксиду | |
|---|---|
| іонні оксиди |
Приклади оксидів із фіксованим зарядом: СаО - оксид кальцію Ал2О3 - оксид алюмінію |
|
Приклади оксидів із змінним зарядом: FeO - оксид заліза II Віра2О3 - Оксид заліза III | |
| молекулярні оксиди |
Приклади: CO - чадний газ N2О5 - Пентоксид динітрогену |
Характеристики оксиду
- Вони є бінарними речовинами.
- Вони утворюються внаслідок зв’язування кисню з іншими елементами, крім фтору.
- Оксиди металів при взаємодії з кислотами утворюють сіль і воду.
- Неметалічні оксиди при взаємодії з основами утворюють сіль і воду.
Основні оксиди
Приклади: оксид кальцію (CaO), оксид марганцю (MnO2), оксид олова (SnO2), оксид заліза III (Fe2О3) та оксид алюмінію (Al2CO3).
Вправи на вступному іспиті
1. (UEMA / 2015) НІ2та ОС2 - це гази, які спричиняють забруднення атмосфери, які, серед завданих збитків, призводять до утворення кислотних дощів, коли ці гази реагують з частинками води, присутніми в хмарах, утворюючи HNO3 та H2ТІЛЬКИ4.
Ці сполуки, переносячись атмосферними опадами, створюють такі порушення, як забруднення питної води, корозія транспортних засобів, історичних пам’яток тощо.
Згадані в тексті неорганічні сполуки відповідають, відповідно, функціям:
а) солі та оксиди
б) основи та солі
в) кислоти та основи
г) основи та оксиди
д) оксиди та кислоти
Правильна альтернатива: д) оксиди та кислоти.
Оксиди - це сполуки, утворені киснем та іншими елементами, крім фтору.
Кислоти при контакті з водою піддаються іонізації і виробляють іон гідронію. Щодо кислот, про які йде мова, ми маємо такі реакції:
HNO3 він є монокислотою, оскільки має лише один іонізуючий водень. H2ТІЛЬКИ4 він є кислотою, оскільки має два іонізуються водню.
Інші неорганічні функції, присутні в питаннях, відповідають:
Основи: гідроксильні іони (OH-) іонно зв’язані з катіонами металів.
Солі: продукт реакції нейтралізації між кислотою та основою.
Дізнайтеся більше прохімічні функції.
2. (UNEMAT / 2012) У своєму повсякденному житті ми використовуємо різні хімічні продукти, такі як магнієве молоко, оцет, вапняк та їдкий натр.
Правильно стверджувати, що ці згадані речовини належать, відповідно, до хімічних функцій:
а) кислота, основа, сіль і основа
б) основа, сіль, кислота та основа
в) основа, кислота, сіль і основа
г) кислота, основа, основа та сіль
д) сіль, кислота, сіль і основа
Правильна альтернатива: в) основа, кислота, сіль і основа.
Магнійєве молоко, вапняк та їдкий натр - приклади сполук, що містять у своїх структурах неорганічні функції.
Оцет - це органічна сполука, утворена слабкою карбоновою кислотою.
У таблиці нижче ми можемо спостерігати за структурою кожного з них та хімічними функціями, що їх характеризують.
| Продукт | Магнійне молоко | Оцет | Вапняк | Їдкий натр |
|---|---|---|---|---|
| Хімічний компост | магнію гідроксид | Оцтова кислота | Кальцію карбонат | Їдкий натр |
| Формула | ||||
| хімічна функція | База | карбонова кислота | сіль | База |
Магнійне молоко - це суспензія гідроксиду магнію, яка використовується для лікування шлункової кислоти, оскільки вона реагує з соляною кислотою шлункового соку.
Оцет - це широко використовувана приправа переважно для приготування їжі завдяки своєму аромату та смаку.
Вапняк - осадова порода, основною рудою якої є кальцит, що містить велику кількість карбонату кальцію.
Каустична сода - це торгова назва гідроксиду натрію, міцної основи, що використовується в багатьох промислових процесах та в побутових цілях для відпущення труб через скупчення масел та жиру.
3. (UDESC / 2008) Щодо соляної кислоти, можна сказати, що:
а) перебуваючи у водному розчині, він дозволяє пропускати електричний струм
б) є двокислотою
в) є слабкою кислотою
г) має низький ступінь іонізації
д) є іонною речовиною
Правильна альтернатива: а) перебуваючи у водному розчині, він дозволяє пропускати електричний струм.
Соляна кислота є монокислотою, оскільки вона має лише один іонізуючий водень.
Це молекулярна сполука з високим ступенем іонізації, і тому це сильна кислота, яка, укладаючи контракт з водою, розщеплює свою молекулу на іони наступним чином:
Як спостерігав Арреніус у своїх експериментах, позитивні іони, що утворюються при іонізації, рухаються до негативного полюса, тоді як негативні - до позитивного полюса.
Таким чином в розчин впадає електричний струм.
Докладніше про вирішення коментарів див. Також: вправи на неорганічні функції.
