ти органічні галогеніди являють собою сполуки, які мають принаймні один галоген (елементи сімейства 17 або 7А Періодичної системи - F (фтор), Cℓ (хлор), Br, (бром) або I (йод)), безпосередньо приєднані до атома вуглецю в ланцюгу вуглекислий.
Ці органічні сполуки можна класифікувати за чотирма критеріями:
1. Dі відповідно до кількості галогенів, присутніх у молекулі;
2. За типом галогену;
3. За типом вуглецю, який приєднаний до галогену;
4. За типом вуглецевого ланцюга.
Дивіться кожен випадок:
1. Dі відповідно до кількості галогенів, присутніх у молекулі:
* Моногалогенид: У молекулі є лише один атом галогену;
* Ди-галогенід: У молекулі є два атоми галогену;
* Тригалогенид: У молекулі є три атоми галогену тощо.
2. За типом галогену;
* Фтор: Якщо галоген, приєднаний до органічного радикала, є фтором;
* Хлорид: Якщо галоген, приєднаний до органічного радикала, є хлором;
* Бромід: Якщо галоген, приєднаний до органічного радикала, є бромом;
* Йодид: Якщо галоген, прикріплений до органічного радикала, є йодом.
Ця класифікація важлива, оскільки в звичайній номенклатурі галогенідів ця класифікація записана, як показано в наступних прикладах:
СН3 ─ СН Кл: хлорид етилу
СН3 ─ СН ─ СН3: бромід сек-пропілу
│
бр
СН3
│
СН3 ─ С ─ СН3: йодистий трет-бутилу
│
Я
3. Відповідно до типу вуглецю, який приєднується до галогену:
У тексті класифікація вуглецю показано, що якщо вуглець у ланцюзі пов'язаний лише з іншим атомом вуглецю, він класифікується як первинний; якщо він зв’язаний з двома іншими вуглеводами, він є вторинним; якщо він зв’язаний з трьома іншими вуглеводами, він вищий; а якщо він зв’язаний з чотирма іншими атомами вуглецю, це четвертинний.
Виходячи з цього, галогенід також буде класифікований як первинний, вторинний або третинний, залежно від вуглецю, який безпосередньо до нього приєднаний. Якщо вуглець є первинним, органічний галоген також буде первинним тощо. Однак можливість четвертинного галогеніду відсутня, оскільки один із чотирьох вуглецевих зв’язків зарезервований для даного галогену.
4. Відповідно до типу вуглецевого ланцюга:
* Спирт або алкилгалогенид: Коли галоген зв’язаний з насиченим вуглецем (який має лише одинарні зв’язки) і вуглецевий ланцюг якого може бути циклічним або ациклічним (відкритим). Цей тип галогенідів зазвичай представлений Р. − X, де "X" - галоген, а "R" - алкільний радикал;
* Арилгалогенід: Коли галоген приєднаний до вуглецю, що належить бензольному кільцю. Зазвичай вона представлена Повітря− X.
Ця класифікація вважається найважливішою, оскільки вона викликає велику різницю в реакційній здатності.
Дивіться тепер кілька прикладів:
СН3 СН2 СН2 ─ I: монойодид, праймер та алкілгалогенід;
СН3 ─ СН ─ СН2 СН2 СН3: монобромід, вторинний і алкілгалогенід;
│
бр
СН3
│
СН3 ─ С ─ СН3: монохлорид, третинний і алкілгалогенід;
│
Кл
СН3 ─ СН ─ СН ─ СН3: - дибромід, вторинний, алкілгалогенід;
│ │
br br
Кл
│
Cl─C─CH3: трихлорид, праймер та алкілгалогенід;
│
Кл
СН3
│
СН3 ─ С ─ СН3: монохлорид, третинний, алкілгалогенід;
│
Кл
мононуклеоз-хлорид, вторинний, арилгалогенід.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-haletos-organicos.htm