Що таке молекула?

Молекула - це сукупність атомів, однакових або різних, з’єднаних ковалентними зв’язками.

Ці хімічні види є електрично нейтральними і представляють формуючу одиницю речовини.

Існують прості молекули, такі як кисень (O₂) повітря, яким ми дихаємо. Однак існують і складні сполуки, такі як бакіболи (60 атомів вуглецю, зв’язаних у формі кулі), які є найбільшими молекулами, коли-небудь знайденими в космосі.

Дослідження молекули

Ковалентний зв’язок у молекулі відповідає обміну електронами, як правило, між неметалевими елементами.

Побачте молекулу води як приклад простої сполуки.

Молекули води (H₂O)

Коли ми спостерігаємо склянку с Вода ми не маємо уявлення, що ця речовина складається з декількох молекул Н₂О. Ця формула вказує на те, що вода складається з 3 атомів: двох атомів водню і одного атома кисню, які ділять між собою електрони.

Цукор, який ми використовуємо для підсолоджування соків та приготування тістечок, також складається з молекул. Утворюючою одиницею цукру є сахароза.

Молекула сахарози (C₁₂H₂₂О₁₁)

Ця молекула набагато складніша, оскільки їх існує 45 атоми підключений. Він утворений: 12 атомами вуглецю, 22 атомами водню і 11 атомами кисню.

Молекули - це структури з відомою молекулярною масою, але є і макромолекули, які є "гігантськими структурами", утвореними настільки великою кількістю атомів, що їх склад навіть не визначений. Прикладом цього типу є алмаз, макромолекула, утворена численними атомами вуглець в ковалентній мережі.

Ковалентний зв’язок

Ковалентний хімічний зв’язок встановлюється між двома атомами, коли вони діляться між собою електрони більш зовнішні (валентні). Молекули можуть мати два типи зв’язків:

Молекулярний ковалентний зв’язок: пара електронів двох атомів зв'язку є спільними.

Ковалентний зв’язок у молекулі хлору (Cl₂)

Ковалентний ковалентний зв’язок (дат): спільні електрони походять лише від одного із задіяних атомів.

Ковалентний ковалентний зв’язок в амонію (NH₄)

Молекулярна геометрія

Коли утворюється молекула, атоми розташовуються по-різному, так що просторове розташування є більш стабільним. Тому композити мають різну геометрію.

Ось деякі геометрії, які можуть мати молекули.

Молекулярна геометрія
Лінійний	Кутовий	Трикутна
Напр: BeH2	Напр: ТІЛЬКИ2	Напр: BEF3
Пірамідальний	тетраедричний	октаедричний
Напр: NH3	Напр: CH4	Напр: SF6

Полярні та неполярні молекули

Молекули класифікуються відповідно до полярність.

неполярні молекули: немає різниці в електронегативності між атомами.

Азот (N2)	вуглекислий газ (CO2)

Азот (N₂) є неполярною молекулою, оскільки вона утворена такою ж хімічний елемент і тому немає різниці в електронегативності. вуглекислий газ (CO₂) неполярний завдяки своїй лінійній геометрії, яка стабілізує притягання кисню електронами.

полярні молекули: існує різниця в електронегативності між атомами, з позитивним полюсом і негативним полюсом.

Вода (H2O)	Аміак (NH3)

В обох прикладах ми бачимо, що центральні атоми, кисень і азот, мають непарні електронні пари, які утворюють електронні хмари. Оскільки навколо центральних атомів більше електронних хмар, ніж встановлених хімічних зв’язків, молекули є полярними.

Приклади молекул

Речовина	Особливості	Молекула	Формула
Гідроген	Палива і багато в земній корі.		H2
Кисень	Незамінний для дихання і бере участь у різних хімічних реакціях		О2
Сірка	Жовтий порошок, який використовується для виготовлення барвників.		s8
Вуглекислий газ	Використовується у вогнегасниках та холодоагентах.		CO2
Етанол	Звичайний алкоголь, що використовується як паливо та в парфумерії.		Ç2H6О

Обов’язково перегляньте ці тексти на теми, пов’язані з тим, що ви щойно вивчили:

• Біомолекули
• Органічні сполуки
• Молекулярна маса
• Правило Октету
• Хімічні зв’язки
• Полярність з'єднання
• Міжмолекулярні сили