Закон Гесса. Закон Гесса при вивченні термохімії

Закон Гесса був створений швейцарським хіміком Жерменом Х. Гесс (1802-1850), який вважається одним із засновників термохімії. Його закон сказав:

Тобто ΔH залежить лише від значень ентальпії реагентів та продуктів, як у виразі:

ΔH = ΔHреагенти + ΔHпродуктів

Наприклад, розглянемо реакцію, коли 1 моль води (H₂О) перетворюється у воду в газоподібному стані. Ця реакція проводиться двічі; проте ми обрали різні шляхи:

(1-й) Це було здійснено в один крок:

H₂О₍₁₎ → H₂О_(v) ΔH = +44 кДж

(2-й) Він проводився у два етапи:

1-й крок: H₂О₍₁₎ → H_{2 (г)} + ½_{2 (г)} ΔH = +286 кДж
2 етап: Н_{2 (г)} + ½_{2 (г)} → H₂О_(v) ΔH = -242 кДж
H₂О₍₁₎ → H₂О_(v) ΔH = +44 кДж

Зауважте, що незалежно від того, чи був виконаний один або два кроки, зміна ентальпії (ΔH) завжди становить 44 кДж. Це пояснюється тим, що ΔH - алгебраїчна сума значень ΔH етапів, що складають процес, тобто проміжних процесів:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

Наприклад, у другому випадку загальна ΔH реакції була сумою ΔH першої стадії (ΔH = +286 кДж) з такою на другій (ΔH = -242 кДж). Таким чином, ми отримали однакове значення реакції з одним кроком:

ΔH = (+286 + (-242)) кДж
ΔH = (+286 -242) кДж
ΔH = +44 кДж

Тому нас цікавлять лише початкові та кінцеві значення. У цьому випадку початковий стан відповідає H₂О₍₁₎ і кінець до Н₂О_(v).

Цей закон набув великого значення в термохімії, оскільки певні хімічні реакції не можуть визначати ΔH експериментально. Однак, згідно із законом Гесса, ентальпію цього типу реакцій можна розрахувати з ентальпій інших реакцій (проміжних реакцій).

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Шкільна команда Бразилії