Ендотермічні та екзотермічні реакції бувають величини, що вимірюють кількість теплоти (енергії), що поглинається і виділяється під час хімічних реакцій. Їх вивчає термохімія.
Яка різниця між ними?
ендотермічна реакція є той, в якому відбувається поглинання енергії. У цьому процесі енергія виробляється і підтримується самостійно.
Птахи та ссавці мають здатність підтримувати стабільну температуру тіла. З цієї причини їх називають ендотермічними тваринами, в народі «теплокровними тваринами».
Екзотермічна реакція є той, в якому відбувається виділення енергії. У цьому процесі виробництво енергії зберігається лише завдяки постійному постачанню енергії.
Зміна фізичного стану в такому порядку: газ, рідина та тверде тіло є прикладом екзотермічної реакції. Кожен з них відбувається в міру виділення енергії, тобто коли тепло менше.
Зверніть увагу, що коли ми змінимо цей порядок (тверда речовина, рідина та газ), виробляється енергія (більше тепла). У цьому випадку реакція ендотермічна.
Повсякденні приклади
Тіло в організмі діє як паливо в нашому тілі. Той, хто не згорів, поглинається ним. Оскільки це процес поглинання, це приклад ендотермічної реакції.
Поміщаючи каструлю на вогонь для приготування їжі, ми, у свою чергу, стикаємося з екзотермічним процесом. Це тому, що тепло, яке виділяється, перетворить цю їжу на споживання.
А що таке Ентальпія?
ентальпія це енергія, яка існує у всіх речовинах і яка змінюється в результаті ендотермічних та екзотермічних реакцій.
Оскільки розрахувати ентальпію неможливо, було встановлено розрахунок її варіації.
Таким чином, порівнявши стандартну ентальпію (температура 25 ° C при атмосферному тиску 1 атм), можна було б розрахувати варіацію ентальпії.
Відповідно з Закон Гесса, остаточна ентальпія мінус початкова ентальпія (ΔH = Hf - Ч.i) приводить до цих даних.
Якщо ендотермічна реакція поглинає енергію, це означає, що ентальпія (кінцевого) реагенту нижча, ніж у (початкового) продукту. Отже, зміна ентальпії є позитивною (ΔH> 0).
У свою чергу, якщо екзотермічна реакція виділяє енергію, це означає, що ентальпія (енергія) реагенту більша, ніж енергія продукту. Тому варіація ентальпії є негативною (ΔH
Читайте також:
- Хімічні реакції
- Хімічний баланс
- Горіння
