Правило Октету або Теорія Октетів стверджує, що атоми повинні мати вісім електронів у своїй валентній оболонці, щоб набути хімічної стабільності.
Правило октету говорить:
"у хімічному зв'язку атом, як правило, має у своїй валентній оболонці вісім електронів у основному стані, подібно до благородного газу"
Для того, щоб атоми представляли повний валентний шар, для того, щоб віддавати, приймати або обмінюватися електронами, повинні бути створені хімічні зв’язки.
Атоми, як правило, діляться електронами, поки не набувають стабільної конфігурації, тобто повної валентної оболонки.
Таким чином, атом представляє електронний розподіл дорівнює благородному газу, найближчому до його атомного номера.
Благородні гази (Сімейство 8А) - це елементи періодичної системи, що містять вісім електронів у валентній оболонці. Єдиним винятком є елемент Гелій, який має 2 електрони.
Коли атом має вісім електронів у валентній оболонці, він досягає своєї стійкості. Це означає, що він не буде зв’язуватися з іншими атомами, оскільки не має тенденції набирати або втрачати електрони.
Ось чому ми не знайшли сполук, утворених благородні гази.
Приклади
Ознайомтеся з деякими прикладами хімічних зв’язків, утворених для досягнення восьми електронів в валентний шар:
хлор
О хлор (Cl) має атомний номер 17 і сім електронів у валентній оболонці. Отже, щоб воно стало стабільним, йому потрібен електрон.
Тому йому потрібно ділити пару електронів за допомогою хімічних зв’язків. Один із способів - зв’язатися з іншим атомом хлору і утворити молекулу Cl.2.
Таким чином, досягається вісім електронів у валентній оболонці, що задовольняє правилу октету.
Кисень
Кисень має шість електронів у валентній оболонці. Щоб стати стабільним, йому потрібні ще два електрони, які будуть отримані за допомогою хімічних зв’язків.
Кисень може зв’язуватися з двома атомами водню і утворювати а молекула води. Це ковалентний зв’язок, і кожен водень ділиться одним зі своїх електронів.
Таким чином, кисень має вісім електронів у валентній оболонці.
Щоб дізнатись більше про хімічні зв’язки, читайте також:
- Хімічні зв’язки
- Іонічні зв’язки
- Ковалентний зв’язок
Винятки
Як і у кожного правила, є винятки. Винятки з правила октету охоплюють елементи, яким для стабільності не потрібні вісім електронів у валентній оболонці.
Ознайомтеся з деякими випадками винятків із правила октету:
Стійкі елементи з менше восьми електронів
Також називається скорочення октету, частіше трапляється з елементами з другого періоду періодичної системи.
До цього винятку входять елементи, які мають менше восьми електронів у валентній оболонці вже стають стабільними.
Прикладом може служити елемент берилій (Be), він стає стабільним лише з чотирма електронами в останній оболонці.
Бор (B) та алюміній (Al) стають стабільними завдяки шести електронам у валентній оболонці.
Стійкі елементи з більш ніж вісьмома електронами
Також називається розширення октету, трапляється з неметалевими елементами третього періоду. Оскільки вони мають більше електронних оболонок, вони також мають більше орбіталей, доступних для прийому електронів.
Така ситуація трапляється з фосфором (P) та сіркою (S). Фосфор може приймати до 10 електронів, а сірка 12 електронів.
Читайте також:
- електронегативність
- електропозитивність
- Періодична таблиця
