Оксиди: що це таке, класифікація та приклади

ти оксиди є бінарними сполуками (що складаються з двох хімічних елементів), де атоми кисню зв’язані з іншими елементами.

Один іонний оксид утворюється шляхом об’єднання кисню з металом, вже в молекулярний оксид, кисень приєднується до неметалу.

Деякі приклади оксидів: іржа (оксид заліза III), перекис водню (перекис водню), вапно (оксид кальцію) та вуглекислий газ (вуглекислий газ).

З цього, залежно від поведінки певних оксидів, їх класифікують на:

кислотні оксиди	(аметаль + кисень)
Основні оксиди	(метал + кисень)
Нейтральні оксиди	(аметаль + кисень)
Амфотерні оксиди	(ангідриди або основні оксиди)
змішані оксиди	(оксид + оксид)
Перекиси	(кисень + кисень)

Класифікація оксидів

Кислотні оксиди (ангідриди)

Утворені неметалами кислотні оксиди мають ковалентний характер, і в присутності води ці сполуки виробляють кислоти а, з іншого боку, при наявності основ вони утворюють сіль і воду.

Приклади:

• CO₂ (вуглекислий газ або вуглекислий газ)
• ТІЛЬКИ₂ (діоксид сірки)

Основні оксиди

Утворені металами, основні оксиди мають іонний характер, і коли вони реагують з кислотами, які утворюються сіль і води.

Приклади:

• В₂O (оксид натрію)
• СаО (оксид кальцію)

Нейтральні оксиди

Утворені неметалами нейтральні оксиди, звані також «інертними оксидами», мають ковалентний характер і отримують таку назву, оскільки не реагують у присутності води, кислот або основ.

Приклади:

• N₂O (оксид азоту)
• CO (окис вуглецю)

Амфотерні оксиди

У цьому випадку оксиди мають особливість, іноді вони поводяться як ангідриди (кислотні оксиди), іноді як основні оксиди.

Іншими словами, ці сполуки у присутності кислоти поводяться як основні оксиди, а, з іншого боку, у присутності база, реагують як оксиди кислот.

Приклади:

• Ал₂О₃ (оксид алюмінію)
• ZnO (оксид цинку)

змішані оксиди

У цьому випадку змішані оксиди, подвійні або сольові, отримують із комбінації двох оксидів.

Приклади:

• Віра₃О₄ (тетраоксид триферону або магнітний камінь)
• Pb₃О₄ (трисвинцевий тетраоксид)

Перекиси

В основному вони утворені воднем, лужними металами та лужноземельними металами.

Пероксиди - це речовини, що складаються з двох атомів кисню, які зв’язуються між собою і, отже, мають у своїй формулі групу (О).₂)^2-.

Приклади:

• H₂О₂ (перекис водню або перекис водню)
• В₂О₂ (перекис натрію)

Читайте також: Неорганічні функції

Приклади оксидів

CO	окис вуглецю
CO2	вуглекислий газ
H2О	Вода або оксид водню
Кл2О7	гептоксид дихлору
В2О	оксид натрію
читати2О	оксид літію
Собака	оксид кальцію
Добре	оксид барію
FeO	оксид заліза II або оксид заліза
Віра2О3	оксид заліза III або оксид заліза
ZnO	оксид цинку
Ал2О3	оксид алюмінію
MnO2	діоксид марганцю
Дядько2	діоксид титану
SnO2	діоксид олова
БІЛЯ2	діоксид азоту
Nb2О5	ніобій оксид V

Характеристики оксиду

• Вони є бінарними речовинами;
• Мають загальну формулу C₂О_р, де y - заряд катіону (C^{y +});
• В оксидах кисень є найбільш електронегативним елементом;
• Вони утворюються внаслідок зв’язування кисню з іншими елементами, крім фтору.

Читайте також: Хімічні функції

Основні оксиди та їх застосування

Подивіться нижче, де використовуються деякі оксиди:

Номенклатура оксидів

Загалом, номенклатура оксиду дотримується наступного порядку:

Оксид + назва елемента в поєднанні з киснем

Назвіть за типом оксиду
іонні оксиди	Приклади оксидів із фіксованим зарядом: СаО - оксид кальцію Ал2О3 - оксид алюмінію
Приклади оксидів із змінним зарядом: FeO - оксид заліза II Віра2О3 - Оксид заліза III
молекулярні оксиди	Приклади: CO - чадний газ N2О5 - Пентоксид динітрогену

Курйози

• Кислотні дощі - явище, спричинене забрудненням повітря. Таким чином, деякі оксиди, присутні в атмосфері, відповідають за підвищення кислотності дощу, а саме: оксиди сірки (SO₂ і ТАК₃) та оксиди азоту (N₂О, НІ та НІ₂).
• Бінарні сполуки OF₂ це₂F₂ не вважаються оксидами, оскільки фтор є більш електронегативним елементом, ніж кисень.
• Хоча благородні гази мало реагують, за особливих умов можна створити оксиди цього сімейства, такі як ксенон (XeO₃ і XeO₄).

Перевірте свої знання з оксидів за допомогою питань вступного іспиту та коментарів експертів: Вправи з неорганічних функцій.