Хімічна функція - це угрупування речовин, що мають подібні властивості. Ці властивості називаються функціональними, оскільки вони визначають поведінку речовин.
Основними неорганічними хімічними функціями є: кислоти, основи, солі та оксиди.
Кислоти
Кислоти - це сполуки, утворені ковалентними зв’язками, де електрони діляться. За словами хіміка Сванте Арреніуса (1859-1927), ці сполуки виділяють іони Н+ коли вони контактують з водою.
Як визначити кислоту?
Загальна формула кислоти - НхA, де A являє собою аніон, H - водень, а x - кількість атомів цього елемента, присутніх у молекулі.
Сьогодні ми знаємо, що при контакті з водою кислота виділяє Н як єдиний катіон.+ і утворює іон гідронію при іонізації. Крім того, коли кислоти іонізуються у водному розчині, вони здатні проводити електрику.
Сила кислоти вимірюється її здатністю іонізуватися при контакті з водою. Чим більше молекул кислоти іонізується у воді, тим сильніша кислота.
Приклад: HCl - це сильна кислота, оскільки вона має 92% ступінь іонізації. H2CO3 це слабка кислота, оскільки в розчині іонізується лише 0,18% молекул кислоти.
Класифікація кислот
Ми можемо класифікувати кислоти за кількістю іонізуючих воднів у:
- Монокислота: має лише один іонізуючий водень, такий як HCN;
- Діацид: має два іонізуються водню, як Н2ТІЛЬКИ3;
- Тріацид: містить три іонізуються водню, такі як Н3ПИЛ4;
- Тетрацид: має чотири іонізуються водню, як Н4P2О7.
Кислоти також класифікуються за відсутністю кисню в гідратів, такі як HCl і HCN, і коли є кисневий елемент, вони називаються оксикислоти, як H2ТІЛЬКИ4 та HNO3.
Приклади кислот
- сірчана кислота, Н2ТІЛЬКИ4
- Соляна кислота, HCl
- Плавикова кислота, СН
- Азотна кислота, HNO3
- Фосфорна кислота, H3ПИЛ4
- Вугільна кислота, Н2CO3
Дізнайтеся більше про кислоти.
Основи
Основи - це сполуки, утворені іонними зв’язками, де відбувається віддача електронів. За словами хіміка Сванте Арреніуса (1859-1927), ці сполуки виділяють іони ОН- коли вони стикаються з водою, оскільки сполука дисоціює.
Як визначити базу?
Загальною формулою бази є , де B являє собою катіон (позитивний радикал), що становить основу, а y - заряд, що визначає кількість гідроксилів (OH-).
Основи мають терпкий, їдкий і гіркий смак. Коли вони дисоціюють у водному середовищі, основи також проводять електрику.
Основи - це сполуки, які дисоціюють у водному розчині, а міцність основи вимірюється ступенем дисоціації. Отже, чим більше структур дисоціює у воді, тим міцніше основа.
Приклад: NaOH є сильною основою, оскільки він має 95% ступінь іонізації. NH4ОН є слабкою основою, оскільки лише 1,5% сполуки зазнає іонної дисоціації.
Базова класифікація
Основи можна класифікувати за кількістю гідроксилів, які вони виділяють у розчині:
- Монобаза: має лише один гідроксил, такий як NaOH;
- Дібаз: має два гідроксили, такі як Ca (OH)2;
- Трибаз: містить три гідроксили, такі як Al (OH)3;
- Тетрабаз: містить чотири гідроксили, такі як Pb (OH)4.
Основи лужних металів та лужноземельних металів, за винятком берилію та магнію, вважаються міцними основами через їх високий ступінь дисоціації. Натомість слабкі основи мають ступінь дисоціації менше 5%, наприклад NH4OH і Zn (OH)2.
Приклади основ
- Гідроксид натрію, NaOH
- Гідроксид амонію, NH4ой
- Калій гідроксид, КОН
- Гідроксид магнію, Mg (OH)2
- Гідроксид заліза, Fe (OH)3
- Гідроксид кальцію, Ca (OH)2
Дізнайтеся більше про бази.
солі
Солі - це сполуки, що утворюються в результаті реакції, що відбувається між кислотою та основою, що називається реакцією нейтралізації.
Тому сіль утворюється катіоном, який походить від основи, та аніоном, що походить від кислоти.
Як визначити сіль?
Солі - це іонні сполуки, структура яких СхTHEр утворений катіоном Сy + (позитивний іон), крім Н+і аніон Aх- (негативний іон), який відрізняється від ОН-.
Солі в умовах навколишнього середовища виглядають як кристалічні тверді речовини з високою температурою плавлення і кипіння. Крім того, у багатьох характерний солоний смак.
Хоча деякі солі добре відомі і використовуються в їжі, такі як хлорид натрію (кухонна сіль), є солі, які є надзвичайно токсичними.
Перебуваючи у водному розчині, солі здатні проводити електрику. Багато солей можуть легко поглинати вологу з навколишнього середовища і тому їх називають гігроскопічними.
Класифікація солей
Солі класифікують за їх характером у водному розчині.
нейтральна сіль: утворений сильним основним катіоном та сильним аніоном кислоти або слабким катіоном основи та слабким аніоном кислоти.
Приклад: HCl (сильна кислота) + NaOH (сильна основа) → NaCl (нейтральна сіль) + H2O (вода)
кисла сіль: Утворений слабким катіоном основи та сильним аніоном кислоти.
Приклад: HNO3 (сильна кислота) + AgOH (слабка основа) → AgNO3 (кислотна сіль) + Н2O (вода)
основна сіль: утворений сильним катіоном основи та слабким кислотним аніоном.
Приклад: H2CO3 (слабка кислота) + NaOH (сильна основа) → NaHCO3 (основна сіль) + Н2O (вода)
Приклади солей
- Нітрат калію, KNO3
- Гіпохлорит натрію, NaClO
- Фторид натрію, NaF
- Карбонат натрію, Na2CO3
- Сульфат кальцію, CaSO4
- Фосфат алюмінію, AlPO4
Дізнайтеся більше про солі.
Оксиди
Оксиди - це сполуки, утворені двома хімічними елементами, одним з яких є кисень, який є найбільш електронегативним із сполуки.
Як визначити оксид?
Загальною формулою оксиду є , де С являє собою катіон (позитивний іон), зв’язаний з киснем. У (катіонний заряд) вказує, скільки атомів кисню має складати оксид.
Оксиди - це бінарні речовини, де кисень пов’язаний з хімічним елементом, який менш електронегативний, ніж він. Отже, зв'язування кисню з фтором, як у сполуках ОФ2 це2F2, не вважаються оксидами.
Класифікація оксидів
Молекулярні оксиди (кисень + аметаль) мають кислотний характер, оскільки, перебуваючи у водному розчині, вони реагують, утворюючи кислоти, такі як діоксид вуглецю (CO2).
Іонічні оксиди (кисень + метал) мають основний характер, оскільки при контакті з водою вони утворюють основні розчини, такі як оксид кальцію (СаО).
Коли оксид не реагує з водою, наприклад оксидом вуглецю (CO), він характеризується як нейтральний оксид.
Приклади оксидів
- Оксид олова, SnO2
- Оксид заліза III, Fe2О3
- Оксид натрію, Na2О
- Оксид літію, Li2О
- Діоксид олова, SnO2
- Двоокис азоту, НІ2
Дізнайтеся більше про оксиди.
Увага!
Класи кислот, основ, солей та оксидів організовані як хімічні функції для полегшення вивчення неорганічних сполук, оскільки кількість речовин дуже велика.
Однак іноді вони можуть змішуватися, як у випадку з солями та оксидами, які можуть мати кислотний або основний характер. Крім того, на поведінку речовин впливає їх взаємодія з іншими сполуками.
В органічній хімії можна візуалізувати різні функціональні групи органічних сполук.
Також знайте органічні функції.
Основні неорганічні сполуки
Ознайомтеся з деякими прикладами сполук з неорганічні функції і які його застосування.
Кислоти
Соляна кислота, HCl
Соляна кислота є сильною монокислотою. Це водний розчин, який містить 37% HCl, хлористого водню, безбарвний, дуже токсичний та їдкий газ.
Застосовується для очищення металів, у процесі виробництва шкіри та як сировина для інших хімічних сполук. Ця речовина продається як муріатова кислота для чищення підлоги, плитки та металевих поверхонь.
сірчана кислота, Н2ТІЛЬКИ4
О сірчана кислота це сильна кислота. Це безбарвна і тягуча рідина, яку вважають сильною, оскільки ступінь її іонізації перевищує 50% при температурі 18 ° С.
Ця неорганічна кислота широко застосовується в хімічній промисловості як сировина для виробництво багатьох матеріалів і, отже, їх споживання може свідчити про індекс економічного розвитку країни.
Основи
Гідроксид магнію, Mg (OH)2
Гідроксид магнію є дібазом, оскільки в його складі є два гідроксили. В умовах навколишнього середовища хімічна сполука являє собою білу тверду речовину, і її суспензія у воді продається під назвою Молоко магнезії.
Молоко магнезії використовується як антацид, для зменшення шлункової кислоти, і як проносне, покращуючи функції кишечника.
Гідроксид натрію, NaOH
О їдкий натр, який також називають їдкою содою, в умовах навколишнього середовища знаходиться у твердому стані, має брудно-білий колір і є дуже токсичним та корозійним.
Це міцна основа, яка використовується як у промисловості, для виготовлення чистячих засобів, так і у побутових цілях, для відпущення труб, наприклад.
Застосування продукту вимагає великої обережності, оскільки потрапляння на шкіру може призвести до сильних опіків.
солі
Натрію хлорид, NaCl
Поварена сіль, хімічна назва якої - хлорид натрію, - речовина, яка широко використовується як приправа та консервант їжі.
Однією з методик, що застосовуються для отримання кухонної солі, є випаровування морської води та кристалізація хімічної сполуки. Згодом сіль проходить процес рафінування.
Інший спосіб присутності хлориду натрію в нашому житті - це сольовий розчин, водний розчин з 0,9% солі.
Бікарбонат натрію, NaHCO3
Гідрокарбонат натрію, в народі відомий як бікарбонат натрію, - це сіль з дуже дрібними кристалами, з порошкоподібним виглядом, яка легко розчиняється у воді.
Це речовина для багатьох побутових застосувань, чи то для чищення, чи в суміші з іншими сполуками, чи для здоров’я, оскільки вона присутня у складі шипучих.
Оксиди
перекис водню, Н2О2
О перекис водню він продається як розчин, який називається перекисом водню, сильно окислювальною рідиною. Не розчиняючись у воді, перекис водню досить нестійка і швидко руйнується.
Основними застосуваннями розчину перекису водню є: антисептик, відбілювач та відбілювач волосся.
вуглекислий газ, CO2
О вуглекислий газ, який також називають вуглекислим газом, - це молекулярний оксид без кольору, запаху і важчий за повітря.
При фотосинтезі CO2 Атмосфера захоплюється з атмосфери і реагує з водою, виробляючи глюкозу та кисень. Тому цей процес важливий для оновлення кисню в повітрі.
Однак висока концентрація вуглекислого газу в атмосфері є однією з причин посилення парникового ефекту, зберігаючи більшу кількість тепла в атмосфері.
