Солі: що вони таке, приклади, характеристики та номенклатура

Солі - це хімічні речовини, утворені іонними зв’язками між атомами. Функція неорганічної солі відповідає іонним сполукам, які мають принаймні один катіон, відмінний від Н⁺ і аніон, відмінний від ОН^-.

Солі присутні в нашому повсякденному житті, широко використовуються в їжі, а також в інших областях. Вони є приклади солей:

Хлорид натрію (NaCl): у народі відомий як кухонна сіль
Карбонат кальцію (CaCO₃): присутній у мармурі та вапняку
Сульфат кальцію (CaSO₄): складає шкільну крейду та гіпс
Бікарбонат натрію (NaHCO₃): використовується у кулінарії, медицині та як засіб для чищення

Ці речовини, як правило, утворюються в результаті реакції нейтралізації, коли кислота та підстава реагують, утворюючи сіль і воду.

HCl_{(кислота)} + NaOH (_база) → NaCl_(сіль) + H₂О_(Вода)

У цій реакції реагенти соляна кислота (HCl) та гідроксид натрію (NaOH) утворюють продукти хлориду натрію (NaCl) та води (H₂О).

При іонному зв'язку відбувається при передачі електронів між атомами, і для цього один з атомів повинен бути металом, а інший неметалом. При цьому утворюються позитивні хімічні види - катіони, що віддають електрони, і негативно заряджені - аніони, які їх отримали.

instagram story viewer

Спостерігайте на зображенні нижче, як утворюється хлорид натрію (NaCl).

Атом металу натрію (Na) віддає електрон атому хлору (Cl). Таким чином, утворюється катіон Na⁺, який складається з позитивного іона натрію та аніона Cl^-, що відповідає негативному іону хлору.

знати більше про кислоти та основи.

Характеристика солей

Важливо зазначити, що у водному розчині кислоти завжди виділяють катіон Н⁺ і основи вивільняють аніон OH^- (Концепція Арреніуса).

Однак солі не завжди мають однаковий катіон або аніон і, з цієї причини, не виявляють чітко визначених функціональних властивостей. Однак можна сказати, що загалом:

Вони є іонними сполуками (утвореними скупченнями іонів, а не молекулами);
Багато з них мають характерний солоний присмак (майже завжди отруйний);
Вони тверді і кристалічні;
Провести електричний струм у розчині;
Вони плавляться і киплять при високій температурі;
Розчинний у воді (винятки: деякі сульфіди; хлориди, броміди та йодиди з катіонами Ag⁺, рт. ст₂²⁺ та Pb²⁺, між іншими).

Також читайте про хімічні функції.

Класифікація та номенклатура солей

За способом реакції утворення солі їх класифікують на три типи:

Нейтральні або звичайні солі

Реакція тотальної нейтралізації (всі реакції Н⁺ кислоти та всіх ОН^- основи). Ці солі при розчиненні у воді не змінюють рН.

Приклади:

NaOH (основа) + HCl (кислота) → NaCl (нормальна сіль) + H₂О

3NaOH (основа) + H₃ПИЛ₄ (кислота) → Na₃ПИЛ₄ (нормальна сіль) + 3Н₂О

Назва звичайних солей: назва солі походить від назви кислотного аніона, закінчення якого _гідричний або _oso або _ico буде замінено відповідно на: _ето ou_ito або _act і основний катіон.

Сіль = (назва аніона) + суфікс ето / іто / актв (катіонна назва).

Отже:

кислота хлоргідричний (HCl) + гідроксид натрію (NaOH) → хлоретонатрію (NaCl) + вода
кислота нітраткістка(HNO₂) + гідроксид калію(KOH) → нітратдуже калію(KNO₂) + вода
кислота ортофосфорich (2 год₃ПИЛ₄) + гідроксид кальцію(3Ca (OH)₂ → ортофосфдіяти кальцію [Ось₃(ПИЛ₄)₂] + вода (6H₂O)

Кислі солі або солі водню

Реакція часткової нейтралізації кислоти (коли не всі H⁺ кислоти реагують, тому сіль має у своїй структурі один або кілька іонізуючих воднів кислоти).

Приклад:

NaOH (основа) + H₂ТІЛЬКИ₄ (кислота) → NaHSO₄ (кислотна сіль) + Н₂О

Назва кислотних солей: подібний до звичайних солей, але із зазначенням числа Н⁺ за префіксами моно, ді, тритощо

Sal = префікс числа H⁺ + (назва аніона) + суфікс ето / іто / актв (катіонна назва).

кислота сіркаich (H₂ТІЛЬКИ₄) + гідроксид натрію(NaOH) → моногідрогенсіркадіятив натрію (NaHSO₄) + вода

кислота ортофосфорich (H₃ПИЛ₄) + гідроксид натрію(NaOH) → дигідроген-ортофосфдіяти натрію (NaH₂ПИЛ₄) + вода

Основні солі або гідроксисолі

Реакція часткової нейтралізації основи (Якщо не всі гідроксили реагують, сіль має один або кілька гідроксилів у своїй структурі).

Приклад:

Ca (OH)₂ (основа) + HCl (кислота) → Ca (OH) Cl (основна сіль) + H₂О

Назва основних солей: подібний до звичайних солей, але із зазначенням числа ОН^-за своєю структурою.

Sal = префікс числа OH^-+ (назва аніона) + суфікс ето / іто / актв (катіонна назва).

кислота хлоргідричний (HCl) + гідроксид кальцію [Ca (OH)₂] → моногідроксихлорето кальцію [Ca (OH) Cl] + вода

кислота хлоргідричний (2HCl) + гідроксид алюміній [Al (OH)₃] → моногідроксихлоретов алюміній [Al (OH) Cl₂] + вода

Подвійні або змішані солі

Реакція ді, три або тетрабази з різними основами (подвійна сіль для катіону) або ді, три або тетрабази з різними кислотами (подвійна сіль для аніону).

Приклади:

Що стосується катіону:

H₂ТІЛЬКИ₄ (діацидна кислота) + KOH (основа) + NaOH (основа) → KNaSO₄ (подвійний сульфат калію та натрію) + 2Н₂О

H₃ПИЛ₄ (трикислота) + 2KOH (основа) + NaOH (основа) → K₂NaPO₄ (монокальцій дикалій калію ортофосфат)

Що стосується аніону:

Ca (OH)₂ (дибаз) + HBr (кислота) + HCl (кислота) → CaBrCl (хлорид-бромід кальцію) + 2H₂О

Al (OH)₃ (трибаза) + H₂ТІЛЬКИ₄(кислота) + HCl (кислота) → Al (SO₄) Cl (сульфат хлориду алюмінію) + 3H₂О

Знати головне неорганічні функції і обов’язково перевірте запитання щодо вступного іспиту з цього предмету, з коментарем, у: вправи на неорганічні функції.