Які періодичні властивості хімічних елементів?

Періодичні властивості хімічних елементів - це характеристики, якими вони володіють.

Зверніть увагу, що хімічні елементи в періодичній системі мають певне розташування, яке змінюється залежно від періодичних властивостей, які вони виявляють. Вони сортуються за зростанням атомного номера.

Відповідно до закону Мозлі:

“Багато фізико-хімічні властивості елементів періодично змінюються в послідовності атомних номерів елементів..”

Основні періодичні властивості

атомний радіус

Що стосується розміру атомів, ця властивість визначається відстанню між центрами ядер двох атомів одного елемента.

Тому атомний промінь відповідає половині відстані між ядрами двох сусідніх атомів, виражаючись наступним чином:

r = d / 2

Де:

р: блискавка
d: міжядерна відстань

Він вимірюється в пікометри (вечора). Це вимірювання є домножиною лічильника:

13:00 = 10^-12 м

У періодичній системі атомний радіус збільшується зверху вниз у вертикальному положенні. По горизонталі вони збільшуються справа наліво.

Варіація атомного радіуса

Хімічним елементом, що має найбільший атомний радіус, є цезій (Cs).

instagram story viewer

Атомний об'єм

Ця періодична властивість вказує на об’єм, який займає 1 моль елемента у твердому стані.

Варто зазначити, що атомний об’єм - це не об’єм 1 атома, а набір 6,02. 10²³ атоми (значення 1 моль)

Атомний об'єм атома визначається не тільки об'ємом кожного атома, але також інтервалом між цими атомами.

У періодичній системі значення атомного об'єму збільшуються зверху вниз (вертикально) та від центру до краю (горизонтально).

Атомна варіація об'єму

Для обчислення атомного об'єму використовується наступна формула:

V = м / д

Де:

V: атомний об'єм
м: маса 6,02. 10²³ атоми елемента
d: щільність твердотільного елемента

Абсолютна щільність

THE щільність абсолют, який також називають «питомою масою», - це періодична властивість, що визначає залежність між масою (м) речовини та об’ємом (v), зайнятою цією масою.

Він обчислюється за такою формулою:

d = m / v

Де:

d: щільність
м: макарони
v: обсяг

У періодичній системі значення щільності збільшуються зверху вниз (вертикально) і від країв до центру (горизонтально).

Абсолютна варіація щільності

Таким чином, найбільш щільні елементи знаходяться в центрі та внизу таблиці:

Осмій (Os): d = 22,5 г / см³
Іридій (Ir): d = 22,4 г / см³

Температура плавлення та кипіння

Інша важлива періодична властивість пов’язана з температурами, при яких елементи потрапляють плавлення і кипіння.

Точка плавлення (МР) - це температура, при якій речовина переходить із твердої фази в рідку. Точка кипіння (ПЕ) - це температура, при якій речовина переходить з рідини в газоподібну фазу.

У періодичній системі значення PF і PE змінюються залежно від сторін, розташованих у таблиці.

По вертикалі та на лівій стороні столу вони збільшуються знизу до верху. З правого боку вони збільшуються зверху вниз. У горизонтальному напрямку вони тягнуться від кінців до центру.

Варіація температури плавлення та кипіння

Електронна спорідненість

Також називається "електроаффінність", це мінімальна енергія, необхідна хімічному елементу для виведення електрона з аніона.

Тобто, електронна спорідненість позначає кількість енергії, що виділяється, коли електрон отримує атом.

Зверніть увагу, що цей нестійкий атом знаходиться один і знаходиться в газоподібному стані. Завдяки цій властивості він набуває стійкості, коли отримує електрон.

На відміну від атомного радіуса, електроафінність елементів у періодичній системі зростає зліва направо, по горизонталі. У вертикальному напрямку вона збільшується знизу до верху.

Електронна варіація спорідненості

Хімічним елементом, який має найбільшу спорідненість до електронів, є хлор (Cl), значення якого становить 349 кДж / моль.

Енергія іонізації

Також називається "потенціал іонізації”, Ця властивість суперечить властивості електронної спорідненості.

Це мінімальна енергія, необхідна хімічному елементу для виведення електрона з нейтрального атома.

Таким чином, ця періодична властивість вказує, скільки енергії потрібно для передачі електрона від атома в основному стані.

Так званий "основний стан атома" означає, що його кількість протонів дорівнює кількості електронів (с⁺ = і^-).

Таким чином, після вилучення електрона з атома він іонізується. Тобто він отримує більше протонів, ніж електронів, і тому стає катіоном.

У періодичній системі енергія іонізації суперечить енергії атомного радіуса. Тож вона збільшується зліва направо та знизу вгору.

Варіації енергії іонізації

Елементами, що мають найбільший потенціал іонізації, є фтор (F) та хлор (Cl).

електронегативність

Властивість атомів елементів, які мають тенденцію отримувати електрони в хімічному зв'язку.

Це відбувається в ковалентних зв’язках під час поділу електронних пар. При отриманні електронів у атомів залишається негативний заряд (аніон).

Пам’ятайте, що це вважається найважливішою властивістю періодичної системи. Це тому, що електронегативність індукує поведінку атомів, з яких формуються молекули.

У періодичній системі електронегативність збільшується зліва направо (по горизонталі) і знизу вгору (по вертикалі)

Варіація електронегативності

Таким чином, найбільш електронегативним елементом періодичної системи є Фтор (F). З іншого боку, цезій (Cs) та францій (Fr) є найменш електронегативними елементами.

електропозитивність

На відміну від електронегативності, ця властивість атомів елементів вказує на тенденцію втрачати (або віддавати) електрони в хімічному зв’язку.

При втраті електронів атоми елементів отримують позитивний заряд, утворюючи таким чином катіон.

У тому ж напрямку, що й атомний радіус, і всупереч електронегативі, у періодичній системі a електропозитивність збільшується справа наліво (по горизонталі) і зверху вниз (по вертикалі).

Варіація електропозитивності

Хімічними елементами з найбільшою електропозитивністю є метали, і з цієї причини ця властивість також називається «металевим характером». Найбільш електропозитивним елементом є францій (Fr) з максимальною схильністю до окислення.

Увага!

Ти "благородні гази”Є інертними елементами, оскільки вони не здійснюють хімічних зв’язків і навряд чи віддають або приймають електрони. Крім того, вони відчувають труднощі у реакції з іншими елементами.

Отже, електронегативність та електропозитивність цих елементів не розглядаються.

Читайте також:

Хімічні зв’язки
Історія періодичної системи
Сім'ї періодичної системи

Аперіодичні властивості

Окрім періодичних властивостей, ми маємо апериодичні властивості. У цьому випадку значення збільшуються або зменшуються з атомним числом елементів.

Вони отримують це ім’я, оскільки не підкоряються своїй позиції в періодичній системі, як періодичні. Тобто вони не повторюються у звичайний час.

Основними апериодичними властивостями є:

Атомна маса: Ця властивість зростає зі збільшенням атомного числа.
Питома теплоємність: ця властивість зменшується зі збільшенням атомного числа. Пам’ятайте, що питома теплоємність - це кількість тепла, необхідна для підвищення температури 1 г елемента на 1 ° C.

Вправи з вступним іспитом із відгуками

1. (PUC-RJ) Розглянемо твердження про елементи групи IA Періодичної системи

Я Їх називають лужними металами.
II. Його атомні промені ростуть разом з атомним номером.
III. Його потенціал іонізації зростає із збільшенням атомного числа.
IV: Його металевий характер зростає із збільшенням атомного числа.

Серед тверджень є правдиві:

а) I та II
б) III та IV
в) I, II та IV
г) II, III та IV
д) I, II, III та IV

Див. Відповідь

Альтернатива c

2. (UFMG) Порівнюючи хлор і натрій, два хімічні елементи, що утворюють кухонну сіль, можна сказати, що хлор:

а) щільніше.
б) менш летючий.
в) має більший металевий характер.
г) має меншу енергію іонізації.
д) має менший атомний радіус.

Див. Відповідь

Альтернатива і

3. (UFC-CE) Фотоефект складається з випромінювання електронів з металевих поверхонь через падіння світла відповідної частоти. На це явище безпосередньо впливає потенціал іонізації металів, який значною мірою зазнав впливу використовується у виробництві фотоелектронних приладів, таких як: фотоелементи громадського освітлення, камери фотографічні тощо На основі змін потенціалу іонізації елементів у Періодичній системі позначте альтернативу, яка містить метал, який найімовірніше проявлятиме фотоелектричний ефект.

а) Fe
б) Hg
в) Cs
г) Mg
д) Са

Див. Відповідь

Альтернатива c

Перевірте запитання на вступному іспиті з коментарем у Вправи на Періодичній системі та неопубліковані запитання з цього приводу в Вправи з упорядкування періодичної системи.

Читайте також: