О принцип Ле Шательє говорить нам, що коли збурення спричинене системою в рівновазі, вона зміститься в напрямку, який мінімізує сили, створювані цим збуренням, і відновлює нову хімічну рівновагу.
Одним з таких порушень є коливання температури. Ця варіація важлива, оскільки, крім спричинення зсуву рівноваги, вона також змінить значення константи рівноваги, Kç.
Щоб ви краще зрозуміли, як це відбувається, давайте розглянемо приклад:
Кç = _[ БІЛЯ]2___
[N2]. [O2]
Вищевказана реакція відбувається в прямому напрямку з поглинанням енергії, вона ендотермічна. З іншого боку, зворотний процес відбувається із виділенням енергії, будучи екзотермічною реакцією.
Таким чином, якщо ми збільшимо температуру системи, хімічна рівновага зміститься в бік ендотермічної реакції, яка в цій реакції знаходиться праворуч. Це відбувається для того, щоб тепло поглиналося і рівновага відновлювалася.
Вірно і протилежне; якщо ми знизимо температуру цієї системи, реакція зміститься в той бік, в якому вона виділить тепло, оскільки загальна енергія реакції зменшиться. Це означає, що баланс зміститься в бік екзотермічної реакції, яка в даному випадку знаходиться ліворуч:
Коротко:
Стосовно до константи рівноваги (Kç), коли температура підвищується, це сприяє ендотермічній реакції та більшій кількості NO(g) утворюється, збільшуючи його концентрацію і зменшуючи концентрацію реагентів. Зазначте у формулі нижче, що концентрація NO(g) прямо пропорційна константі Kç, отже, він також збільшується:
Але якщо ми зменшимо температуру, змістивши реакцію в бік екзотермічної реакції, концентрація продукту NO зменшиться, а концентрації реагентів збільшаться. Оскільки концентрації реагентів обернено пропорційні константі Kc, то вона зменшиться:
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm