Принцип Ле Шательє

Принцип Ле Шательє: коли сила застосовується до системи в рівновазі, вона має тенденцію до самоналагодження, щоб зменшити ефекти цієї сили.
Зміни кислотності та основності виступають як зовнішні сили на хімічні баланси. Потім система повинна рухатися, щоб пом'якшити наслідки дії цієї сили. Давайте розглянемо приклад фактора, який може змінити баланс системи, концентрацію.
2 CrO^2-_{4 (вод.)} + 2 год⁺_(тут) ↔ CrO^2-_7(тут)+ H₂О ₍₁₎
Якщо в цей баланс додати кілька крапель лимона (розчину кислоти), він переміститься вправо або вліво і сприятиме утворенню одного з продуктів.
Це пояснюється тим, що завдяки цій дії ми збільшуємо кількість іонів Н + в одному з членів рівняння. Якщо це відбувається в реагентах ліворуч, баланс зміщується вправо, щоб збалансувати себе.
Реакцію можна змінити, якщо додати в систему основний розчин NaOH. Присутність іонів ОН споживає іони Н +, і баланс зміщується вліво.
Висновок: Коли концентрація іонів (CrO^2-₇) переважає, баланс зміщується вліво. Якщо концентрація іонів (CrO ^2-₄) переважають, баланс зміщується вправо.

Лірія Алвес
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm