Третій закон термодинаміки має справу з поведінкою речовини з ентропією, що наближається до нуля.
Відповідно до цього закону, коли система перебуває в термодинамічній рівновазі, її ентропія наближається до нуля.
Другий закон термодинаміки стосується ентропії. Згодом третій закон постає як a спроба встановити абсолютну контрольну точку, що визначає ентропію.
Вальтер Нернст (1864-1941) був фізиком, який займався принципами, що лягли в основу третього закону термодинаміки.
На думку Нернста, ентропія, як правило, має мінімальне значення, якщо температура чистої речовини дорівнює або наближається до абсолютного нуля.
Для цього Нернст запропонував формулу нижче, яка показує, що коливання ентропії (ΔS) і температури (T) прагнуть до мінімальних значень, тобто 0:
Але що таке Ентропія?
Ентропія це те, як молекули організовуються в системі. Ця організація перетворюється на розлад не у сенсі плутанини, а у сенсі руху та збудження молекул.
Чим більше молекул може рухатися, чим більше вони неорганізовані, тим більше у них ентропії.
Спочатку Нернст припустив, що запропонована ним ентропія буде можлива лише на ідеальних кристалах.
Нарешті, він дійшов висновку, що температури, рівної абсолютному нулю, не існувало, що робить третій закон суперечливим законом.
Отже, для багатьох фізиків це не закон, а правило.
Через стільки років (з 1912 р.) Вчені намагаються отримати таку температуру або температури, які наближаються все ближче до абсолютного нуля. Таким чином, вони виявили, що це можливо лише в газах, відкидаючи будь-яку речовину в твердому або рідкому стані.
Читайте також:
- Нульовий закон термодинаміки
- Перший закон термодинаміки
- Другий закон термодинаміки
- Вправи з термодинаміки
