THE платина є хімічним елементом символу Pt і атомного числа, що дорівнює 78. Цей метал отримав свою назву, оскільки це зменшувальне слово від слова “plata”, що в перекладі з іспанської означає “срібло”. Саме іспанські завойовники дали йому назву, оскільки в 16 столітті вони виявили платину - білий метал, який, як вони виявили, схожий на срібло, - змішали із самородками золота.
Однак платина вже давно використовувалася людиною, як предмети, що датуються 700 р. До н. Ç. вже містять металеві сплави з цим елементом.
Англійці Волластон і Теннант почали старанно вивчати цей метал і, вдосконалюючи свої зразки, вони виявили інші елементи, що входять до сімейства платини в Періодичній системі, це: паладій (Pd), родій (Rh), іридій (Ir) та осмій (Os).
У природі платина вільна у вигляді самородків, але її дуже мало в земній корі (5 мг / кг). Три чверті світового видобутку платини надходить із рудних покладів Південної Африки, а решта - з Росії та Канади. Бразилія досі не виробляє цей благородний метал. Він також зустрічається в природі, змішаний з нікелевими та мідними рудами, і знаходиться в комбінованому вигляді в мінералі сперриліті (PtAs
2).Серед основних властивостей платини є її висока температура плавлення (1769 ° C) і його велика стійкість до корозії. Завдяки цій стійкості платина вважається благородний метал і, як золото, родій та іридій, на нього не діють соляна кислота (HCl) або азотна кислота (HNO3). Але на нього нападає суміш цих двох кислот, яка називається акварегією. Дивіться нижче реакцію платини з акварегією:
3 Pt + 4 NO-3 + 8 Кл- + 16 год+ → 3 [Pt (Cl)6]2- + 4 NO + 8 H2О
Довгий час платина використовувалася лише для підробки інших благородних металів. Але в даний час він широко використовується переважно у виробництві каталізаторів, оскільки прискорює деякі реакції, особливо каталітичні нейтралізатори вихлопів транспортних засобів, які виконують функцію перетворення забруднюючих газів, що виділяються при згорянні палива, в нетоксичні гази.
Інші області застосування платини:
- Виробництво корозійно-стійких деталей;
- Електроди в штабелях та в процесах електролізу, для яких потрібні інертні електроди (які не беруть участі в окисно-відновній реакції);
- У нафтохімічній промисловості;
- Виробництво ювелірних виробів.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
