Що таке NOX?

О NOX, або Кількість окислення, - позитивно чи негативно заряджене число, яке вказує, чи є певний атом дефіцитним чи більшим. число електронів, коли він встановлює хімічний зв’язок з іншим атомом, однаковим або відмінним від нього, або в хімічна реакція. Таким чином, можна сказати, що:

• позитивний NOX: вказує на те, що атом відчуває дефіцит електронів;

• Негативний NOX: вказує на те, що атом має більшу кількість електронів.

Знаючи тип хімічного зв’язку між атомами, ми можемо знати, чи буде NOX атома негативним чи позитивним. Дивіться деякі випадки:

The) В іонічному зв’язку

Іонний зв’язок завжди відбувається між атомами металу з атомами неметалу або металу та водню. Оскільки основною характеристикою металів є тенденція втрачати електрони, неметал або водень, зв’язані з ними, отримуватимуть електрони.

Таким чином, у наведених нижче випадках:

Випадок 1: К.І.

Калій є металом, а йод - неметалом, отже, Калій втрачає електрон, а йод отримує електрон. Тоді ми робимо висновок, що:

• Калій: Має позитивний NOX.

• Йод: Має негативний NOX.

Випадок 2: NaH

Натрій є металом і тому втрачає електрон. Натомість водень, який не класифікується як метал або неметал, отримує електрон, втрачений натрієм. Тоді ми робимо висновок, що:

• Натрій: Має позитивний NOX

• Водень: Має негативний NOX

Б) Ковалентний зв’язок

Ковалентний зв'язок відбувається між:

• Аметал з Аметалом

• Аметал з воднем

• водень з воднем

Оскільки ковалентний зв’язок не має присутності металу, жоден із задіяних атомів не втрачає електрони. Однак, оскільки існує різниця в електронегативності (здатності притягувати електрони з іншого атома) між атомами, електрони одного можуть бути ближче до іншого.

За спаданням електронегативність атомів:

F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H

Отже, у випадках:

Випадок 1: HCl

Оскільки хлор має більшу електронегативність, ніж водень, він притягує до себе електрони з водню. Таким чином, можна сказати, що хлор має більше електронів, а водень відчуває дефіцит в електронах. Тоді ми робимо висновок, що:

• Хлор: Має негативний NOX

• Водень: Має позитивний NOX

Випадок 2: H₂ це₂

Оскільки в обох молекулах ми маємо однакові атоми, що взаємодіють між собою, ми не можемо оцінити різницю в електронегативі. Тому ми дійшли висновку, що обидва в H₂ скільки в О₂, NOX кожного атома дорівнює нулю.

Окрім того, що атом матиме позитивний чи негативний NOX, ми можемо також визначити кількість електронів що він втратив або отримав в іонному зв’язку або кількість електронів, які він наблизив або віддалився в зв’язку ковалентний. Для цього ми використовуємо такі правила:

1-а) Прості речовини

ваші атоми завжди матимуть NOX нуль, оскільки вони утворені рівними атомами. Приклади: Cl₂ і далі.

2-а) Прості іонні речовини

NOX атома простої іонної речовини завжди є самим зарядом. Наприклад:

Приклад 1: іон Ал⁺³ особливості NOX +3.

Приклад 2: іон Кл^-1 особливості NOX -1.

3-й) Складові речовини

Складеними речовинами, іонними або ковалентними, є речовини, що мають атоми різних хімічних елементів. Ось що ми повинні врахувати, щоб визначити NOX кожного присутнього елемента:

• Якщо у вас лужний метал (IA) або елемент Срібло (Ag) в крайньому лівому куті формули: це буде завжди NOX +1.

• якщо у вас є Лужноземельний метал (IIA) або елемент Цинк (Zn) в крайньому лівому куті формули: це буде завжди NOX +2.

• Якщо у вас сімейство металевих боронів (IIIA) в крайньому лівому куті формули: це буде завжди NOX +3.

• Якщо у вас халькоген (VIA), за винятком металів цього сімейства, вкрай праворуч від формули: це буде завжди NOX -2.

• якщо у вас є галоген (VIIA) в крайньому правому куті формули: це буде завжди NOX -1.

NOX будь-якого іншого хімічного елемента, який присутній у формулі сполуки, буде визначатися з урахуванням того, що сума NOX усіх атомів завжди дорівнюватиме 0.

Давайте прослідкуємо за визначенням NOX елементів у деяких сполучених речовинах:

Приклад 1: PbI₂.

Йод, який є галогеном, має NOX -1. Щоб визначити NOX свинцю (Pb), просто використовуйте такий вираз:

NOX Pb + NOX I (помножений на 2) = 0

NOX_Pb + 2.(-1) = 0

NOX_Pb – 2 = 0

NOX_Pb = +2

Приклад 2: Au₂s

Сірка є халькогеном і тому має NOX -2. Для визначення NOX елемента Gold (Au), який відображається з індексом 2 у формулі, просто використовуйте такий вираз:

NOX Au (помножений на 2) + NOX S = 0

2. NOX_Au + (-2) = 0

2. NOX_Au – 2 = 0

2. NOX_Au = +2

NOX_Au = +2
2

NOX_Au = +1

Приклад 3: Ал₂(ТІЛЬКИ₄)₃

Кисень (з індексом 4,3) є халькогеном і тому має NOX -2. Алюміній належить до сімейства бору і тому має NOX +3. Щоб визначити NOX елемента сірка (S), який відображається з індексом 1.3 у формулі, просто використовуйте такий вираз:

NOX Al (помножений на 2) + (помножений на 2) + NOX O (помножений на 12) = 0

2. (+ 3) + 3. НОКС_s + 12.(-2) = 0

+6 + 3. NOX_s – 24 = 0

3. NOX_s = +24 – 6

3. NOX_s = +18

NOX_s = +18
3

NOX_s = +6

4-й) Іон-з'єднання

Різниця між сполученим іоном та складною речовиною полягає в тому, що він має заряд у складі формули. Дивіться приклад:

ТІЛЬКИ₄^-2

Правила, за якими ми визначатимемо NOX усіх його елементів, такі самі, як і раніше використовувані для композиційних речовин. Різниця полягає в тому, що сума NOX кожного присутнього атома завжди дорівнює заряду у формулі.

Давайте слідуватимемо визначення NOX елементів у складених іонах:

Приклад 1: ТІЛЬКИ₄^-2

Кисень, який має індекс 4, є халькогеном і, отже, має NOX -2. Щоб визначити NOX сірки (S), просто використовуйте такий вираз:

NOX S + NOX O (помножений на 4) = -2 (складний іонний заряд)

NOX_s + 4.(-2) = -2

NOX_s – 8 = -2

NOX_s = -2 + 8

NOX_s = + 6

Приклад 2: P₂О₇^-4

Кисень, який має індекс 7, є халькогеном і, отже, має NOX -2. Щоб визначити NOX фосфору (P), просто використовуйте такий вираз:

NOX P (помножений на 2) + NOX O (помножений на 7) = -4 (складний іонний заряд)

2. NOX_P + 7.(-2) = -4

2. NOX_P – 14 = -4

2. NOX_s = -4 + 14

NOX_s = +10
2

NOX_s = + 5

Мені Діого Лопес Діас

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm