О NOX, або Кількість окислення, - позитивно чи негативно заряджене число, яке вказує, чи є певний атом дефіцитним чи більшим. число електронів, коли він встановлює хімічний зв’язок з іншим атомом, однаковим або відмінним від нього, або в хімічна реакція. Таким чином, можна сказати, що:
позитивний NOX: вказує на те, що атом відчуває дефіцит електронів;
Негативний NOX: вказує на те, що атом має більшу кількість електронів.
Знаючи тип хімічного зв’язку між атомами, ми можемо знати, чи буде NOX атома негативним чи позитивним. Дивіться деякі випадки:
The) В іонічному зв’язку
Іонний зв’язок завжди відбувається між атомами металу з атомами неметалу або металу та водню. Оскільки основною характеристикою металів є тенденція втрачати електрони, неметал або водень, зв’язані з ними, отримуватимуть електрони.
Таким чином, у наведених нижче випадках:
Випадок 1: К.І.
Калій є металом, а йод - неметалом, отже, Калій втрачає електрон, а йод отримує електрон. Тоді ми робимо висновок, що:
Калій: Має позитивний NOX.
Йод: Має негативний NOX.
Випадок 2: NaH
Натрій є металом і тому втрачає електрон. Натомість водень, який не класифікується як метал або неметал, отримує електрон, втрачений натрієм. Тоді ми робимо висновок, що:
Натрій: Має позитивний NOX
Водень: Має негативний NOX
Б) Ковалентний зв’язок
Ковалентний зв'язок відбувається між:
Аметал з Аметалом
Аметал з воднем
водень з воднем
Оскільки ковалентний зв’язок не має присутності металу, жоден із задіяних атомів не втрачає електрони. Однак, оскільки існує різниця в електронегативності (здатності притягувати електрони з іншого атома) між атомами, електрони одного можуть бути ближче до іншого.
За спаданням електронегативність атомів:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Отже, у випадках:
Випадок 1: HCl
Оскільки хлор має більшу електронегативність, ніж водень, він притягує до себе електрони з водню. Таким чином, можна сказати, що хлор має більше електронів, а водень відчуває дефіцит в електронах. Тоді ми робимо висновок, що:
Хлор: Має негативний NOX
Водень: Має позитивний NOX
Випадок 2: H2 це2
Оскільки в обох молекулах ми маємо однакові атоми, що взаємодіють між собою, ми не можемо оцінити різницю в електронегативі. Тому ми дійшли висновку, що обидва в H2 скільки в О2, NOX кожного атома дорівнює нулю.
Окрім того, що атом матиме позитивний чи негативний NOX, ми можемо також визначити кількість електронів що він втратив або отримав в іонному зв’язку або кількість електронів, які він наблизив або віддалився в зв’язку ковалентний. Для цього ми використовуємо такі правила:
1-а) Прості речовини
ваші атоми завжди матимуть NOX нуль, оскільки вони утворені рівними атомами. Приклади: Cl2 і далі.
2-а) Прості іонні речовини
NOX атома простої іонної речовини завжди є самим зарядом. Наприклад:
Приклад 1: іон Ал+3 особливості NOX +3.
Приклад 2: іон Кл-1 особливості NOX -1.
3-й) Складові речовини
Складеними речовинами, іонними або ковалентними, є речовини, що мають атоми різних хімічних елементів. Ось що ми повинні врахувати, щоб визначити NOX кожного присутнього елемента:
Якщо у вас лужний метал (IA) або елемент Срібло (Ag) в крайньому лівому куті формули: це буде завжди NOX +1.
якщо у вас є Лужноземельний метал (IIA) або елемент Цинк (Zn) в крайньому лівому куті формули: це буде завжди NOX +2.
Якщо у вас сімейство металевих боронів (IIIA) в крайньому лівому куті формули: це буде завжди NOX +3.
Якщо у вас халькоген (VIA), за винятком металів цього сімейства, вкрай праворуч від формули: це буде завжди NOX -2.
якщо у вас є галоген (VIIA) в крайньому правому куті формули: це буде завжди NOX -1.
NOX будь-якого іншого хімічного елемента, який присутній у формулі сполуки, буде визначатися з урахуванням того, що сума NOX усіх атомів завжди дорівнюватиме 0.
Давайте прослідкуємо за визначенням NOX елементів у деяких сполучених речовинах:
Приклад 1: PbI2.
Йод, який є галогеном, має NOX -1. Щоб визначити NOX свинцю (Pb), просто використовуйте такий вираз:
NOX Pb + NOX I (помножений на 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Приклад 2: Au2s
Сірка є халькогеном і тому має NOX -2. Для визначення NOX елемента Gold (Au), який відображається з індексом 2 у формулі, просто використовуйте такий вираз:
NOX Au (помножений на 2) + NOX S = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Приклад 3: Ал2(ТІЛЬКИ4)3
Кисень (з індексом 4,3) є халькогеном і тому має NOX -2. Алюміній належить до сімейства бору і тому має NOX +3. Щоб визначити NOX елемента сірка (S), який відображається з індексом 1.3 у формулі, просто використовуйте такий вираз:
NOX Al (помножений на 2) + (помножений на 2) + NOX O (помножений на 12) = 0
2. (+ 3) + 3. НОКСs + 12.(-2) = 0
+6 + 3. NOXs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4-й) Іон-з'єднання
Різниця між сполученим іоном та складною речовиною полягає в тому, що він має заряд у складі формули. Дивіться приклад:
ТІЛЬКИ4-2
Правила, за якими ми визначатимемо NOX усіх його елементів, такі самі, як і раніше використовувані для композиційних речовин. Різниця полягає в тому, що сума NOX кожного присутнього атома завжди дорівнює заряду у формулі.
Давайте слідуватимемо визначення NOX елементів у складених іонах:
Приклад 1: ТІЛЬКИ4-2
Кисень, який має індекс 4, є халькогеном і, отже, має NOX -2. Щоб визначити NOX сірки (S), просто використовуйте такий вираз:
NOX S + NOX O (помножений на 4) = -2 (складний іонний заряд)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Приклад 2: P2О7-4
Кисень, який має індекс 7, є халькогеном і, отже, має NOX -2. Щоб визначити NOX фосфору (P), просто використовуйте такий вираз:
NOX P (помножений на 2) + NOX O (помножений на 7) = -4 (складний іонний заряд)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
