О окисне число (nox / Nox) відповідає фактичному електричному заряду іона, тобто кількості електронів, які атом фактично втратив або отримав під час хімічної реакції.
Це відбувається під час окислювально-відновних реакцій, які передбачають перенесення електронів між атомами, іонами або молекулами. Прикладом такої реакції є горіння.
Таким чином, ми маємо дві різні концепції окислення та відновлення:
- Окислення: втрата електронів і збільшення окислювального числа.
- Скорочення: приріст електронів та зменшення окислювального числа.
Елементи, як правило, отримують, діляться або втрачають електрони, щоб стати стабільними, тобто мати вісім електронів у валентній оболонці.
Поняття окисного числа пов'язане з електронегативність, тобто тенденція атома елемента залучати електрони при приєднанні до іншого атома. Наприклад, метали слабо електронегативні, тоді як неметали - електронегативні.
Як визначити число окислення?
Кількість окиснення змінюється залежно від кожного хімічного елемента. Щоб з’ясувати окисне число хімічного елемента, існує набір правил, яких необхідно дотримуватися:
1. Нокс простих речовин
нокс кожного атом у простій речовині вона завжди дорівнює нулю. Це тому, що між елементами немає різниці в електронегативі.
Приклади: Fe, Zn, Au, H2, О2. Усі ці елементи мають nox, рівний 0.
2. Nox одноатомних іонів
Окисне число одноатомного іона завжди дорівнює його власному заряду. Приклади:
К+ = + 1
F- = - 1
N-3 = - 3
Дізнайтеся більше, читайте також:
- Хімічні реакції
- іон, катіон та аніон
- Шар Валенсії
3. Складний іонний нокс
У складених іонах сума Nox елементів, що входять до складу іона, завжди дорівнює його заряду.
Сума Nox усіх складових атомів іонної або молекулярної сполуки завжди дорівнює нулю.
У випадку водню в його сполуках число окислення завжди дорівнює +1, за винятком випадків, коли зустрічаються гідриди металів, де nox дорівнює -1.
У разі кисню в його сполуках число окислення становить -2. Виняток трапляється з фторидом кисню (OF2), де nox дорівнює +2, а в пероксидах, де nox дорівнює -1.
4. Елементи з фіксованим Nox
Деякі елементи мають фіксований Nox у сполуках, до складу яких вони входять.
| Сім'я / Елементи | Nox |
|---|---|
| Лужні метали (1А) та срібло (Ag) | +1 |
| Лужноземельні метали (2А) і цинк (Zn) | +2 |
| Алюміній (Al) | +3 |
| Фтор (F) | -1 |
Вправи
1. (FGV - SP) Враховуючи такі хімічні види: H2S, SO2, H2ТІЛЬКИ4, H2ТІЛЬКИ3 і S8, можна сказати, що окисне число сірки (S) у цих речовинах становить відповідно:
а) +2, +2, +6, +6, -2
б) -2, +4, +6, +4, 0
в) +2, +4, +4, +6, -2
г) +2, +4, +4, +4, 0
д) -2, +2, +6, +4, 0
б) -2, +4, +6, +4, 0
2. (UFSCar - SP) Ступінь окиснення сірки в H2S, S8 і далі2ТІЛЬКИ3, відповідно:
а) +2, -8 та -4.
б) -2, нуль та +4.
в) нуль, -4 та +3.
г) +1, -2 та -3.
д) -6, +8 та -5
б) -2, нуль та +4.
3. (PUC - MG - 2006) Кількість окислення (NOx) елемента кількісно визначає ступінь його окислення. Що таке Nox Cr в аніоні Cr2О72-?
а) +3
б) +5
в) +6
г) +7
в) +6
4. (PUC - RS - 2003) Ступінь окислення атома вуглецю в структурах СН4, HCHO та CO32-, відповідно:
а) +4 0 -4
б) -4 0 +4
в) 0 +4 -4
г) -4 -4 0
д) +4 +4 -4
б) -4 0 +4
