Іонічна дисоціація: що це таке, процес та іонізація

Йонна дисоціація - це поділ іонів, що відбувається від іонних сполук, розчинених у воді.

Вода взаємодіє з іонами і викликає їх поділ, явище, яке називається сольватацією.

Процес дисоціації був відкритий фізиком-хіміком Свантом Августом Арреніусом (1859-1927).

Він зазначив, що деякі речовини, розміщені у воді, можуть проводити електрику. Таким чином, Арреніус припустив, що у водних розчинах повинні бути електрично заряджені частинки - іони.

Важливо підкреслити, що лише іонні речовини, такі як солі та основи, зазнають дисоціації, перебуваючи в розчинах або розплавах.

Процес

Для прикладу процесу дисоціації ми можемо використовувати NaCl, кухонну сіль.

Коли NaCl поміщають у воду, ми маємо таке рівняння:

NaCl - це іонна сполука, отже, іони вже існували, і сталося лише поділ між ними під дією води.

Тепер ми маємо ще один приклад використання бази:

NaOH, основа, коли поміщається у воду, зв'язок між Na⁺ і о^- зламана, і вони звільнені посередині.

Пам’ятайте, що основи - це речовини, що виділяють гідроксильні іони (аніони ОН^–) у водному розчині.

Інші приклади іонної дисоціації на основи:

1)

2)

Важливо, що вільні іони у водних розчинах можуть проводити електрику.

Читайте також:

• солі
• Основи
• Реакція нейтралізації

Дисоціація та іонізація

Зрозумійте різницю між іонною дисоціацією та іонізація:

• іонна дисоціація: Це фізичний процес поділу іонів, який відбувається в солях і основах.
• іонізація: Це хімічна реакція, яка породжує іони із вміщених у воді кислот.

Отже, іонізація - це процес утворення іонів. Приклад:

У разі HCl (соляної кислоти) хімічний зв’язок між H і Cl порушується і утворюються іони H⁺ і Cl^-.

Загалом, при дисоціації та іонізації вільні електрони можуть проводити електрику.

Така ситуація не відбувається, наприклад, з цукром (C₁₂H₂₂О₁₁), який не утворює іонів у водному розчині.

Тому провідності електрики немає, а цукор розчиняється лише у воді.

Дізнайтеся більше, читайте теж:

• іон, катіон та аніон
• іонний баланс
• Хімічні зв’язки
• Фізичні та хімічні перетворення

Обов’язково перевірте запитання щодо вступного іспиту з цього предмету з коментованою резолюцією у: вправи на неорганічні функції.