THE Закон Пруста також відомий як Закон постійних пропорцій, оскільки, незалежно від маси речовини, що розкладається, маси речовин, що походять, завжди дотримуватимуться однакової пропорції. Ті самі міркування можуть бути використані в реакції синтезу, тобто частка мас використовуваних реагентів завжди є постійною для утворення продукту.
У цьому тексті ми наголосимо на розрахунках із використанням Закон Пруста Для цього ми використаємо приклади, щоб наочно продемонструвати, як слід проводити розрахунки на основі цього закону. Слідувати!
Приклади розрахунків із застосуванням закону Пруста
1º) Знайдіть значення А і В у реакції синтезу оксиду магнію з металевого магнію та газу кисню. Для цього використовуйте дані, наведені в таблиці нижче:
2 мг + O2 → 2 MgO
Маса Mg |
О маса2 |
Маса MgO |
48 г. |
32 г. |
80 г. |
96 г. |
THE |
B |
Аналізуючи дані в таблиці, ми спостерігаємо, що вправа просить нас знайти значення мас, представлених A та B. Знаючи, що закон Пруста - це закон постійних пропорцій, ми маємо:
м1 мг = м1O2 = м1MgO
м2мг = м2O2 = м2MgO
м1 мг = 48 г.
м1O2 = 32 г.
м1MgO = 80 г.
м2мг = 96 г.
м2O2 = A
м2MgO = B
Щоб знайти значення A, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:
м1 мг = м1O2
м2мг = м2O2
48 = 32
96 А
Множувальний хрест:
48.А = 96,32
48.А = 3072
A = 3072
48
А = 64 г.
Щоб знайти значення B, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:
м1O2 = м1MgO
м2O2 м2MgO
32 = 80
64В
Множувальний хрест:
32.B = 80,64
32.B = 5120
B = 5120
32
В = 160 г.
Спостереження: Вирішення цієї вправи могло б бути зроблено більш простим способом, оскільки, якби закон Пруста пропонував пропорцію в масі, маси А та В мали б подвоєні маси 32 та 80 відповідно. Це було б можливо, оскільки маса 96 г Mg вдвічі перевищує масу 48 g.
2º) Реакція горіння етанолу (C2H6O) утворює вуглекислий газ (CO2) і вода (H2О). Обчисліть маси X, Y та Z, використовуючи дані, наведені нижче:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 год2О
С маса2H6О |
О маса2 |
СО-маса2 |
H маса2О |
46 г. |
96 г. |
88 г. |
54 г. |
9,2 г. |
X |
Y |
Z |
Аналізуючи дані в таблиці, ми спостерігаємо, що вправа просить нас знайти значення мас, представлених X, Y і Z. Знаючи, що закон Пруста - це закон постійних пропорцій, ми маємо:
м1C2H6O = м1O2 = м1CO2 = м1Н2О
м2C2H6O м2O2 м2CO2 м2Н2О
м1С2Н6 = 46 г.
м2C2H6O = 9,2 г.
м1O2 = 96 г.
м2O2 = X g
м1CO2 = 88 г.
м2CO2 = Y
м1Н2О = 54 г.
м2Н2О = Z
Щоб знайти значення X, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:
м1C2H6O = м1O2
м2C2H6O м2O2
46 = 96
9,2 X
Множувальний хрест:
46.X = 96,9.2
46.X = 883,2
Х = 883,2
46
Х = 19,2 г.
Щоб знайти значення Y, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:
м1O2 = м1CO2
м2O2 м2CO2
96 = 88
19,2 р
Множувальний хрест:
96.Y = 19.2.88
96. Y = 1689,6
Y = 1689,6
96
Y = 17,6 г.
Щоб знайти значення Z, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:
м1CO2 = м1Н2О
м2CO2 м2Н2О
88 = 54
17,6 Z
Множувальний хрест:
88.Z = 17.6.54
88. Z = 950,4
Z = 950,4
88
Z = 10,8 г.
Мені Діого Лопес Діас
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm
