Номенклатура оксидів. Номенклатура неорганічних оксидів

ти оксиди вони складаються з двох різних елементів, одним з яких є кисень, який повинен бути найбільш електронегативним з них.

Номенклатура неорганічних оксидів дотримується правил, які залежать від того, молекулярний, ковалентний чи іонний оксид. Давайте розглянемо кожен випадок:

* Номенклатура молекулярних оксидів або ковалентної мережі:

Оксиди молекулярної або ковалентної мережі - це ті, до яких приєднаний кисень аметал, такі як вуглець (C), азот (N), сірка (S), фтор (F) та ін. Номенклатура цих оксидів дотримується наступного правила:

Правило номенклатури для оксидів, що утворюються з металами

Префікс моно перед кисневим елементом є необов’язковим.

Наприклад, ми маємо такий молекулярний оксид: CO.

- Префікс, що вказує кількість кисню: 1 кисень: мононуклеоз;

- оксид;

- Префікс, який вказує кількість атомів іншого елемента: 1 вуглець: мононуклеоз;

- Назва елемента, пов'язаного з киснем: вуглець.

Отже, ваше ім’я таке: CO = монооксид вуглецю або окис вуглецю.

Дивіться більше прикладів:

вуглекислий газ - CO

₂
Тріоксид сірки - SO₃
Гептоксид дихлору - Cl₂О₇
Диоксид оксиду азоту - N₂О
Тріоксид азоту - N₂О₃
Оксид азоту -НІ
Діоксид азоту - НІ₂
П'ятиокис азоту - N₂О₅
Двоокис кремнію - SiO₂
Пентоксид дифосфору - P₂О₅
Тріоксид сірки - SO₃

* Номенклатура іонних оксидів:

Іонічні оксиди - це ті, що мають кисень, зв’язаний з а металеві, такі як залізо (Fe), свинець (Pb), натрій (Na), кальцій (Ca), срібло (Ag) та ін. Як правило, електричний заряд кисню дорівнює -2.

Згадана номенклатура молекулярних або ковалентних мережевих оксидів в даний час застосовується до оксидів металів і вважається офіційною. Див. Кілька прикладів:

Окис заліза - FeO

Окис свинцю - PbO

Діоксид свинцю - PbO₂

Різна тріоксид - Fe₂О₃

Однак існує специфічна номенклатура оксидів металів, яка все ще широко використовується. В його основі лежить валентність елемента, пов'язаного з киснем.

Якщо елемент має одна валентність, тобто, якщо існує лише один спосіб зв’язати кисень і утворити лише один тип оксиду, правило іменування буде задано:

Правило іменування одновалентних іонних оксидів

Приклади:

- Оксид натрію - Na₂О
- Оксид кальцію - СаО
- Калій оксид - К₂О
- Оксид алюмінію - Al₂О₃
- оксид срібла - Ag₂О

Але є також іонні оксиди, утворені елементами с більше ніж одна валентність. У цих випадках правило іменування має такий вигляд:

Правило номенклатури для іонних оксидів з більш ніж однією валентністю

Приклади:

Оксид заліза - FeO
Оксид заліза - Fe₂О₃

Мідний оксид - Cu₂О
оксид міді - CuO

Або:

Оксид заліза II - FeO (Залізо nox = +2)
Оксид заліза III - Fe₂О₃ (Залізний нокс = +3).

Оксид міді I - Cu₂O (Залізо nox = +1)
Мідний оксид II - CuO (Залізо nox = +2).

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm