Нейтралізуюча реакція відбувається, коли кислота вступає в реакцію з підставою, утворюючи воду та сіль. Кислота забезпечує іони Н+ а основа забезпечує іони ОН- для утворення води (H2O):
1 год+(тут) + 1 ОН-(тут) → H2О(ℓ)
Цей тип реакції називається «нейтралізацією», оскільки рН середовища нейтралізується; рН води 7,0 (нейтральний).
Щоб ці реакції відбувались, необхідно виділити певну кількість тепла, оскільки лише частина енергії Іони використовуються для утворення зв’язків, в результаті яких утворюються молекули води, тоді як решта енергії виділяється в цілком. Ця виділена енергія називається Ентальпія нейтралізації (∆Hнейтралізація).
Оскільки він виділяє тепло, це відповідає екзотермічним реакціям, при яких ентальпія (глобальна енергія системи) завжди буде від’ємною, меншою за нуль.
У разі реакції між сильними кислотами та сильними основами значення нейтралізуючої ентальпії завжди буде дорівнює - 13,8 ккал / моль або - 57,7 кДж / моль. Це відбувається тому, що основи та сильні кислоти повністю дисоціюють у розчині і, отже, єдині Реакцією, відповідальною за прояв тепла, буде утворення води, як показано в трьох прикладах нижче:
У разі реакцій нейтралізації за участю слабких кислот або основ, значення нейтралізуючої ентальпії буде менше –57,7 кДж / моль.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm