Зворотна реакція, яка знаходиться в рівновазі, змінить рівновагу лише в тому випадку, якщо відбудуться якісь зовнішні зміни, оскільки рівновага ніколи не змінюється само собою.
Однією з таких змін є зміна концентрації, яка передбачає видалення або додавання реагентів або продуктів.
Давайте розглянемо приклад:
- Додавання реагентів:
Якщо до рівноваги додати більше газоподібного водню або більше газоподібного азоту, концентрації реагентів збільшаться, а разом із цим і кількість ефективні удари між їх молекулами також зростатимуть, що призведе до збільшення швидкості розвитку прямої реакції утворення аміаку. (NH3 (г)).
Це означає, що додавання реагентів зміщує баланс у праву сторону, до утворення продуктів:
Це відповідає Принцип Ле Шательє що говорить це коли якесь порушення спричинене в системі в рівновазі, воно рухається у напрямку скасування цього порушення, намагаючись пристосуватись до нової рівноваги.
У наведеному вище випадку трапиться так, що з часом кількість аміаку збільшиться, знову досягнувши рівноваги. Таким чином, співвідношення між концентраціями продуктів і реагентів залишатиметься постійним, тобто значення константи рівноваги Kc залишатиметься незмінним.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Це трапиться і в інших випадках, тобто ніякі зміни концентрації реагентів або продуктів не змінять значення Kc.
- Додавання продуктів:
Якщо додати більше аміаку, збільшивши його концентрацію, частина його перетвориться на гази азоту та водню, збільшуючи швидкість розвитку зворотної реакції утворення реагенти.
Це означає, що додавання продуктів зміщує баланс вліво, до утворення реагентів:
- Видалення реагентів:
Якщо видалити один або обидва реагенти, їх концентрації зменшаться, а отже, швидкість розвитку прямої реакції зменшиться. Таким чином, баланс буде зміщений у бік утворення більшої кількості реагентів, який знаходиться ліворуч:
- Вилучення товару:
Якщо ми зменшимо концентрацію продуктів, швидкість зворотної реакції зменшиться, збільшуючи швидкість розвитку прямої реакції. Це означає, що баланс зміститься вправо:
Коротко можна сказати наступне:
Важливо підкреслити, що зміна концентрації твердих речовин не зміщує рівновагу.
Отже, у реакції нижче, якщо ми видаляємо або додаємо CO2 (г) або CO(g), відбудеться зсув балансу. Але якщо ми зменшимо або додамо C(s), з хімічним балансом нічого не трапиться:
Ç(s) + CO2 (г) ↔ 2 CO(g)
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
